一鍵復(fù)制
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金屬性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生學(xué)情篇一
1、知識(shí)與技能
⑴認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
⑵了解常見金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見的金屬和非金屬。
⑶知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。⑷了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。
2、過程與方法
⑴由學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和對(duì)實(shí)物性質(zhì)的討論入手，讓學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，并學(xué)會(huì)區(qū)分金屬和非金屬。
⑵通過對(duì)生活中常見的一些金屬制品材料選擇的討論，引導(dǎo)學(xué)生從多角度分析問題，并形成以下認(rèn)識(shí)：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。⑶通過實(shí)驗(yàn)比較黃銅片和紫銅片、焊錫和錫及鉛的多種性質(zhì)，認(rèn)識(shí)加入其他金屬可以改良金屬特性，以及合金具有更廣泛的用途。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
⑴通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。
2、物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。 【教學(xué)難點(diǎn)】
1、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。
2、提高學(xué)生綜合分析問題的能力。 【教具準(zhǔn)備】
教師用具：投影儀、金屬制品、金屬制品的圖片、鐵架臺(tái)、鐵片、酒精燈、焊錫、鉛、火柴等。
【教學(xué)過程】 教學(xué)流程
師生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
“半課”教學(xué)環(huán)節(jié) 設(shè)置情境引入新課 回顧、交流 展示
鞏固、轉(zhuǎn)折 過渡 閱讀 歸納 介紹 實(shí)驗(yàn)探究 閱讀 拓展
“半課”預(yù)習(xí)環(huán)節(jié)
教師督促學(xué)生組長(zhǎng)檢查本小組預(yù)習(xí)情況 【學(xué)習(xí)情景】展示金屬制品的圖片。
【提問】圖片中的制品主要由什么材料制成？ 【講解】金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
【板書】6。1 奇妙的金屬性質(zhì)
?
我所見過的金屬制品
?
【學(xué)生回答、交流】
【小結(jié)】金屬的種類有很多，而我們最常見的金屬有鐵、鋁和銅。
【展示】銅和鐵是人類使用較早的金屬，我國勞動(dòng)人民在商代就制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期就會(huì)冶鐵和煉鋼。鋁的利用要比銅和鐵晚得多，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅，位于鐵之后，居第二位。
【板書】
一、金屬的物理性質(zhì)
1、觀察它們的顏色和光澤。
2、感覺一下同體積不同金屬塊的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小。
3、試試不同金屬片是否容易被彎曲、折斷，并感覺它們硬度是否相同。
4、用電池和小燈泡等試試他們能否導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同。
5、用手拿著金屬片的一端，在酒精燈火焰上方烘烤它的另一端（注意：時(shí)間不要長(zhǎng)，防止?fàn)C傷），試試它能不能傳熱。
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究、完成報(bào)告、交流討論；教師巡視】 實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
說明金屬具有什么性質(zhì)
舉例說明該性質(zhì)的用途
實(shí)驗(yàn)一
實(shí)驗(yàn)二
實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)四
實(shí)驗(yàn)五
【學(xué)生匯報(bào)、交流，教師板書】
【實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論】金屬都有顏色、有光澤。
【實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3的結(jié)論】不同金屬的密度、硬度不同。金屬能被彎曲，而且不易折斷?！緦?shí)驗(yàn)4的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)電性，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同?！緦?shí)驗(yàn)5的結(jié)論】金屬具有導(dǎo)熱性?！緦W(xué)習(xí)情景】展示細(xì)銅絲、薄銅片等。
1、制造飛機(jī)和制造機(jī)器底座，對(duì)所用金屬的密度和硬度會(huì)有什么要求？
【介紹】金屬之最（課本p169）【討論】投影展示：
1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？
2、銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？
【總結(jié)】用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價(jià)格、資源，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用以及對(duì)環(huán)境的影響等。
【轉(zhuǎn)折】展示飛機(jī)圖片，思考制造飛機(jī)的材料中為什么大量使用鋁合金而不用純鋁？ 【設(shè)疑】那么，什么是合金？合金的性質(zhì)與其組分金屬有何不同？合金的應(yīng)用范圍怎樣？我們常用的合金有哪些？哪些合金最有前途？ 【閱讀】課本p173-176《合金》的內(nèi)容。
【設(shè)問】我們應(yīng)該怎樣定義合金？談?wù)勀愕目捶ā?/p>
【歸納】
1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。 【介紹】生鐵和鋼。
【比較】
2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較。 【實(shí)驗(yàn)探究】（備注：焊錫和錫的比較課外完成）
1、比較黃銅片和銅片的光澤、顏色。
2、將黃銅片和銅片互相刻劃，比較它們的硬度。 性質(zhì)比較
現(xiàn)象
黃銅
銅
焊錫
錫
光澤和顏色
硬度
結(jié)論
結(jié)論
【總結(jié)】合金的很多性能與組成它們的純金屬存在差異，從而使合金更容易適合于不同的用途。
【講解】
3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。
4、鈦和鈦合金新型金屬材料
【展示】鈦和鈦合金、新型金屬材料的有關(guān)資料?！拘〗Y(jié)】課本p176。
【布置課外作業(yè)】習(xí)題
與氧氣的反應(yīng)（回憶氧氣的化學(xué)性質(zhì)）
與酸反應(yīng)
三、與某些金屬化合物反應(yīng)
上述三個(gè)化學(xué)性質(zhì)都與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)（記憶金屬活動(dòng)順序表），各個(gè)性質(zhì)是如何探究的。
（投影）鞏固練習(xí)題
使學(xué)生養(yǎng)成自主學(xué)習(xí)的習(xí)慣
讓學(xué)生感知學(xué)習(xí)的對(duì)象，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，導(dǎo)入新課。讓學(xué)生聯(lián)系生活實(shí)際，了解學(xué)習(xí)對(duì)象。學(xué)生閱讀，了解人類使用金屬材料的歷史。
比較分析，培養(yǎng)能力 組織學(xué)生討論，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)金屬的性質(zhì)及性質(zhì)與用途的關(guān)系。并認(rèn)識(shí)性質(zhì)不是決定用途的唯一因素。
【板書設(shè)計(jì)】
6．1 奇妙的金屬性質(zhì)
一、金屬的物理性質(zhì)
有顏色和光澤，常溫下為固態(tài)（汞除外）； 不同金屬的密度、硬度不同。
有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，熔點(diǎn)較高；
二、合金
1、合金是在金屬中加熱熔合某些金屬（或非金屬）形成的具有金屬特征的物質(zhì)。
2、合金與組成它們的金屬性質(zhì)比較（存在差異，體現(xiàn)優(yōu)異）。
3、合金比純金屬具有更廣泛的用途。
4、新型金屬材料 鈦和鈦合金 形狀記憶合金
金屬性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生學(xué)情篇二
【引言】前段時(shí)間啊，老師有個(gè)朋友結(jié)婚了，曬婚紗照的同時(shí)還不忘給她的鉆石戒指來了一個(gè)大特寫，可見鉆石就是高貴純潔浪漫的象征啊。我們學(xué)化學(xué)的就不一樣了，這有什么大不了的，還不就是一塊金剛石嘛！
【板書】 金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用
【板書】
一、金屬鈉（na）
【老師】好的，同學(xué)們請(qǐng)?zhí)ь^看黑板，她畫的對(duì)不對(duì)??？哎，是對(duì)的。
【ppt】我們說，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么鈉到底具有哪些性質(zhì)呢？下面讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來探究鈉的性質(zhì)。
【板書】2.鈉的物理性質(zhì)： 【ppt、實(shí)驗(yàn)1】
【老師】好，不知道大家剛剛有沒有仔細(xì)觀察老師的實(shí)驗(yàn)過程，下面我想請(qǐng)一個(gè)同學(xué)來說一下他剛剛通過觀察所得到的結(jié)論。（顏色、狀態(tài)、密度、硬度）
【板書】銀白色、有金屬光澤的固體，硬度小，密度小于煤油
【問題】請(qǐng)大家觀察我們之前請(qǐng)肖晶晶同學(xué)在黑板上畫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，我們看，鈉的電子排布是281，最外層只有一個(gè)電子，說明它的性質(zhì)非常活潑，非常容易失去一個(gè)電子被氧化。
【板書】3.鈉的化學(xué)性質(zhì)
4na ＋ o2 ＝ 2na2o 【講解】剛剛我們將金屬鈉放在空氣中，鈉的表面變暗就是鈉和氧氣反應(yīng)生成的白色的氧化鈉。那么如果我們將鈉在空氣中點(diǎn)燃，又將會(huì)發(fā)生什么樣的化學(xué)反應(yīng)呢？下面請(qǐng)同學(xué)們繼續(xù)認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)2并思考。
【實(shí)驗(yàn)2】（讓學(xué)生描述出反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）
【現(xiàn)象】 鈉先熔成光亮小球，然后燃燒，發(fā)出黃光，生成一種淡黃色固體——過氧化鈉（na2o2）
【板書】
2na ＋ o2＝點(diǎn)燃＝na2o2
【講解、ppt】好的，通過剛剛的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，我們可以初步得出鈉與氧氣反應(yīng)的兩個(gè)方程式。在這邊需要同學(xué)們注意的是。。
【講解】鈉除了能和前面所述的非金屬單質(zhì)o２反應(yīng)外，還能和哪些非金屬單質(zhì)反應(yīng)?(學(xué)生回憶之前學(xué)過的na與cl２的反應(yīng))【ppt、板書】（2）與氯氣反應(yīng)：2na＋cl２==2nacl 另外，鈉還可以和硫單質(zhì)反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，生成na２s。
（3）與硫反應(yīng)：2na+s=研磨=na2s（爆炸）
【ppt、實(shí)驗(yàn)3】
【問題思考】 1．鈉為什么會(huì)浮在水面上？
（判斷其是否為氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質(zhì)）
【歸納、總結(jié)】鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，與金屬活動(dòng)順序表一致。
2na+2h2o==2naoh+h2↑
cuso4+2naoh==na2so4+cu(oh)2↓
【講解】鈉加入鹽的水溶液，首先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和鹽反應(yīng)。好的，現(xiàn)在四個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，讓我們回顧一下我們現(xiàn)在所學(xué)的鈉的性質(zhì)?！緋pt】我們說鈉的性質(zhì)有物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面，物理性質(zhì)。。鈉不能從鹽的水溶液中把比它不活潑的金屬置換出來。
電解 用比鈉活潑的金屬從鈉的鹽溶液中把鈉置換出來，因?yàn)樯傻拟c會(huì)和水劇烈的反應(yīng)，所以根本得不到鈉，現(xiàn)在工業(yè)上用的比較多的方法是，電解熔融nacl來制取金屬鈉。
【板書】4.鈉的工業(yè)制法：2nacl====2na + cl2↑
【小結(jié)】鈉的性質(zhì)非常活潑，所以鈉在自然界中只能以化合態(tài)存在，在海水中儲(chǔ)藏極為豐富。主要以氯化鈉、碳酸鈉和硫酸鈉形式存在。
【ppt、問題】
1.鈉為什么要保存在煤油中？
因?yàn)殁c易與水或者空氣中的氧氣反應(yīng)，而鈉不與煤油反應(yīng)，且鈉的密度大于煤油的密度，所以保存在煤油中。
金屬鈉著火一般用砂土蓋滅，不能用水滅，因?yàn)樗c鈉反應(yīng)放熱且生成易燃物h2火燒得更旺。
2 能。而且，一定要放回煤油中，因?yàn)殁c放在空氣中，會(huì)和水，氧氣等劇烈反應(yīng)，不安全，所以用完，多余的鈉一定要放會(huì)煤油中。
【講解】在了解了鈉的保存之后，下面我們來看一看根據(jù)鈉的這些性質(zhì)，它還有哪些廣泛的用途。
（1）制過氧化鈉—和氧氣反應(yīng)
（2）高壓鈉燈—黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)
（3）原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑—鈉、鉀合金在常溫下為液體，有很好的導(dǎo)熱性
（4）冶煉某些貴金屬—鈉有很強(qiáng)的還原性
【總結(jié)】歸納總結(jié)今天所學(xué)金屬鈉的性質(zhì)及應(yīng)用。并使學(xué)生進(jìn)一步明確金屬鈉的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途三者間的關(guān)系。
金屬性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)生學(xué)情篇三
本課題是初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，教學(xué)中能培養(yǎng)學(xué)生多方面的能力，也能體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的很多特點(diǎn)。在課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，重點(diǎn)介紹金屬與氧氣反應(yīng),金屬與酸反應(yīng)以及金屬與其他金屬的化合物溶液的反應(yīng)，以及對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究。本課題主要以學(xué)生已知的內(nèi)容為基礎(chǔ)，以實(shí)驗(yàn)探究為突破口，引導(dǎo)學(xué)生采取分類研究、對(duì)比分析的方法認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)規(guī)律，并通過對(duì)規(guī)律的應(yīng)用，達(dá)到落實(shí)知識(shí)、形成能力的目的。
學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題、分析問題和解決問題的能力，對(duì)事物的認(rèn)識(shí)正處于從感性到理性的轉(zhuǎn)變時(shí)期，實(shí)驗(yàn)是激發(fā)他們學(xué)習(xí)興趣的好方法。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過鎂條、鐵絲等在氧氣中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，為加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)，特意讓學(xué)生補(bǔ)做銅片與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反應(yīng)金屬的活潑程度；如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點(diǎn)放在對(duì)金屬活動(dòng)順序的探究上，教學(xué)過程采用問題引入—實(shí)驗(yàn)探究—分析總結(jié)—應(yīng)用規(guī)律的模式。通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，由學(xué)生歸納總結(jié)得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)，并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性順序。結(jié)合生活中的實(shí)例，學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題，使學(xué)生學(xué)以致用。
二、教學(xué)目標(biāo)分析 知識(shí)與技能：
（1）知道鎂、鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。
（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)，以及與金屬的化合物溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
過程與方法：
(1)體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。
(2)學(xué)習(xí)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
（1）通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。
（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
三、教學(xué)重難點(diǎn)：
重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用
難點(diǎn)：(1)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。(2)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。
四、教學(xué)方法分析：
實(shí)驗(yàn)探究法；多媒體輔助教學(xué)法；小組合作、討論、歸納相結(jié)合的教學(xué)方法。
五、教學(xué)準(zhǔn)備：
六、教學(xué)過程設(shè)計(jì)： 第一環(huán)節(jié) 情境導(dǎo)入、引入新課
活動(dòng)目的：創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，引起學(xué)生的興趣，體現(xiàn)化學(xué)的現(xiàn)實(shí)性?；顒?dòng)過程：展示：金戒指、鎂條和鋁片，觀察其顏色狀態(tài)，用砂紙打磨鎂條和鋁片，再進(jìn)行觀察，學(xué)生根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行歸納總結(jié)鎂和鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，而金卻不能。小結(jié)說明相同條件下鎂和鋁比較活潑，金最不活潑。要想更好的使用金屬，就需要了解金屬的各種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
第二環(huán)節(jié) 實(shí)驗(yàn)探究一 金屬與氧氣的反應(yīng)
活動(dòng)目的：通過實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力，運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出如下結(jié)論：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度，如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
1、“真金不怕火煉”說明了什么？
2、金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不同？
5、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？
小結(jié)：鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（al2o3）薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能討論:使用鋁制品應(yīng)注意什么? 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)引入新課，激發(fā)學(xué)生的好奇心與求知欲，激勵(lì)探究激情。感知三氧化二鋁的保護(hù)作用并為比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱留下懸念。
第三環(huán)節(jié) 實(shí)驗(yàn)探究二 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
1、在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？
2、哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？
3、由此你能把金屬分為哪兩類？哪類金屬活潑些? 結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。
設(shè)計(jì)問題：
2、它與我們學(xué)過的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？
置換反應(yīng)：a+bc→ac+b 講解：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
第四環(huán)節(jié) 實(shí)驗(yàn)探究三 金屬活動(dòng)性順序的探究實(shí)驗(yàn)
1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長(zhǎng)時(shí)間盛放酸性食品？
2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。
3．如何鑒別真假黃金？你能有幾種方法？看誰想的更多
聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。
生互動(dòng)、生生互動(dòng)，不斷建構(gòu)和豐富自己的知識(shí)。讓學(xué)生敢于和善于提出自己的見解和新方法，讓學(xué)生初步掌握了科學(xué)探究的方法和思維方法，培養(yǎng)了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及創(chuàng)新精神。
主要的缺陷是時(shí)間較為緊張，課堂上學(xué)生極為興奮，控制探究的進(jìn)程較難。課堂各種活動(dòng)亦應(yīng)作好更充分的準(zhǔn)備，多媒體應(yīng)用盡可能貼切，實(shí)驗(yàn)探究安排亦應(yīng)更合理（如金屬與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)，將學(xué)生分為兩部分分別進(jìn)行以節(jié)約時(shí)間）。
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