作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,通常需要用到教案來輔助教學(xué),借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。那么教案應(yīng)該怎么制定才合適呢?那么下面我就給大家講一講教案怎么寫才比較好,我們一起來看一看吧。
硝酸的化學(xué)性質(zhì)教案 濃硫酸和濃硝酸的氧化性教案篇一
一、教學(xué)目標(biāo):
1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷;
2、理解氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):
教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷。
教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)の規(guī)律。
三、教學(xué)過程:
【新課導(dǎo)入】
氧化性→得電子性,得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)
還原性→失電子性,失去電子越容易→還原性越強(qiáng)
由此,金屬原子因其最外層電子數(shù)較少,通常都容易失去電子,表現(xiàn)出還原性,所以,一般來說,金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多,通常都容易得到電子,表現(xiàn)出氧化性,所以,一般來說,非金屬性也就是氧化性?!菊須w納】
一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱の判斷
1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對(duì)於反應(yīng):
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物; 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。例如:fe+cuso4=feso4+cu,則有: 氧化性:cuso4>feso4;還原性:fe>cu
2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷
3、根據(jù)產(chǎn)物の價(jià)態(tài)判斷
一種氧化劑將還原劑氧化の價(jià)態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng)。
點(diǎn)燃
△如:2fe+cl2=====2fecl3 fe+i2=====fei2 氧化性:cl2>i2 4.依據(jù)反應(yīng)條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)越困難(即要求條件越高),其氧化性(還原性)越弱。
如:2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
△mno2+4hcl(濃)=====mncl2+cl2↑+2h2o 【小結(jié)】
(1)氧化性、還原性の強(qiáng)弱取決於物質(zhì)得、失電子の難易程度,而與得、失電子數(shù)目の多少無關(guān)。
(2)元素の化合價(jià)處於最高價(jià)態(tài)時(shí),具有氧化性,但不一定具有強(qiáng)氧化性,如na。處於最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性,但不一定有強(qiáng)還原性,如f。
【例題分析】1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷fe2、cu2、fe3氧化性由強(qiáng)到弱の順序是()
+
+
+
-
+①2fecl3+cu=2fecl2+cucl2,②cucl2+fe=fecl2+cu a.fe3>fe2>cu
2b.fe2>cu2>fe3 +++
+
+
+c.cu2>fe3>fe2
d.fe3>cu2>fe2 +++
+
+
+【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性:fe3>cu2;由反應(yīng)②可得出氧化性:cu2>fe2;故綜合+
+
+
+可知:fe3>cu2>fe2,選d。+++【整理歸納】
二、氧化還原反應(yīng)の規(guī)律
1、守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù),即失電子數(shù)=得電子數(shù)。
2、價(jià)態(tài)規(guī)律
(1)元素處於最高價(jià)態(tài),只有氧化性(只針對(duì)該元素),如fe3等;
+
(2)元素處於最低價(jià)態(tài),只有還原性(只針對(duì)該元素),如s2等;
-(3)元素處於中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,如fe2等。
+
3、先後規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中,強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng),優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
4、不交叉規(guī)律
即同種元素不同價(jià)態(tài)之間,相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏,但不交叉。
【小結(jié)】
(1)通常利用電子守恒規(guī)律,即n(失)=n(得)來進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)の題。
(2)金屬單質(zhì)只有還原性,非金屬單質(zhì)中有の只有氧化性如有の既有氧化性又有還原性,如s、cl2。
【例題分析】2.在kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2oの反應(yīng)中,被氧化の氯與被還原の氯の原子個(gè)數(shù)比為________。
a.1∶6
b.6∶1
c.1∶5
d.5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律,可知kcl中の氯元素來自hcl,而不是kclo3,故cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)の電子轉(zhuǎn)移情況為:
f2,有の只有還原性如
h2,故反應(yīng)中被氧化の氯與被還原の氯の原子個(gè)數(shù)比為5∶1。
硝酸的化學(xué)性質(zhì)教案 濃硫酸和濃硝酸的氧化性教案篇二
第二章 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)(第3課時(shí)教案)
一、教學(xué)目標(biāo):
1、掌握物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷;
2、理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):
教學(xué)重點(diǎn):物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷。
教學(xué)難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。
三、教學(xué)過程:
【新課導(dǎo)入】
氧化性→得電子性,得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)
還原性→失電子性,失去電子越容易→還原性越強(qiáng)
由此,金屬原子因其最外層電子數(shù)較少,通常都容易失去電子,表現(xiàn)出還原性,所以,一般來說,金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多,通常都容易得到電子,表現(xiàn)出氧化性,所以,一般來說,非金屬性也就是氧化性?!菊須w納】
一、物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷
1、根據(jù)氧化還原方程式進(jìn)行判斷 對(duì)于反應(yīng):
氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物; 還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。例如:fe+cuso4=feso4+cu,則有: 氧化性:cuso4>feso4;還原性:fe>cu
2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷(1)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷
(2)根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序判斷
3、根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷
一種氧化劑將還原劑氧化的價(jià)態(tài)越高,其氧化性越強(qiáng)。
點(diǎn)燃
△如:2fe+cl2=====2fecl3 fe+i2=====fei2 氧化性:cl2>i2 4.依據(jù)反應(yīng)條件來判斷
與同一種還原劑(氧化劑)發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)越困難(即要求條件越高),其氧化性(還原性)越弱。如:2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
△mno2+4hcl(濃)=====mncl2+cl2↑+2h2o 【小結(jié)】
(1)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得、失電子的難易程度,而與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。
(2)元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí),具有氧化性,但不一定具有強(qiáng)氧化性,如na。處于最低價(jià)態(tài)時(shí)具有還原性,但不一定有強(qiáng)還原性,如f。
【例題分析】1.根據(jù)下面兩個(gè)化學(xué)方程式判斷fe2、cu2、fe3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()
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+①2fecl3+cu=2fecl2+cucl2,②cucl2+fe=fecl2+cu a.fe3>fe2>cu
2b.fe2>cu2>fe3 +++
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+c.cu2>fe3>fe2
d.fe3>cu2>fe2 +++
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+【解析】由反應(yīng)①可得出氧化性:fe3>cu2;由反應(yīng)②可得出氧化性:cu2>fe2;故綜合+
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+可知:fe3>cu2>fe2,選d。+++【整理歸納】
二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律
1、守恒規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中:化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù),即失電子數(shù)=得電子數(shù)。
2、價(jià)態(tài)規(guī)律
(1)元素處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性(只針對(duì)該元素),如fe3等;
+
(2)元素處于最低價(jià)態(tài),只有還原性(只針對(duì)該元素),如s2等;
-(3)元素處于中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,如fe2等。
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3、先后規(guī)律
氧化還原反應(yīng)中,強(qiáng)者優(yōu)先。即氧化性(或還原性)強(qiáng),優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。
4、不交叉規(guī)律
即同種元素不同價(jià)態(tài)之間,相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)時(shí)化合價(jià)向中間靠攏,但不交叉。
【小結(jié)】
(1)通常利用電子守恒規(guī)律,即n(失)=n(得)來進(jìn)行有關(guān)氧化還原反應(yīng)的題。
(2)金屬單質(zhì)只有還原性,非金屬單質(zhì)中有的只有氧化性如f2,有的只有還原性如h2,有的既有氧化性又有還原性,如s、cl2。
【例題分析】2.在kclo3+6hcl(濃)=kcl+3cl2↑+3h2o的反應(yīng)中,被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為________。
a.1∶6
b.6∶1
c.1∶5
d.5∶1 【解析】由氧化還原反應(yīng)“不交叉”規(guī)律,可知kcl中的氯元素來自hcl,而不是kclo3,故cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為:
故反應(yīng)中被氧化的氯與被還原的氯的原子個(gè)數(shù)比為5∶1。
硝酸的化學(xué)性質(zhì)教案 濃硫酸和濃硝酸的氧化性教案篇三
硝酸的強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)教案
高中化學(xué)組 張玲
教學(xué)目標(biāo):
1.掌握硝酸的重要特性—氧化性。
2.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn),培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、敢于創(chuàng)新的精神。3.通過“王水”藏獎(jiǎng)牌的故事進(jìn)行愛國主義教學(xué)。4.利用銅與硝酸反應(yīng)中尾氣處理等問題進(jìn)行環(huán)境保護(hù)教育。學(xué)法指導(dǎo):
1、分組實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)學(xué)生探究硝酸的氧化性
2、分析硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì),推測(cè)硝酸與非金屬、某些還原化合物如:na2s溶液、na2so3溶液、feo等反應(yīng)的產(chǎn)物。教學(xué)重難點(diǎn):硝酸的氧化性。
教學(xué)用具: 實(shí)驗(yàn)藥品: 濃硝酸、銅絲、naoh溶液、蒸餾水。
實(shí)驗(yàn)儀器:小藥瓶、膠頭滴管、瓶塞、導(dǎo)氣管。
教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、演繹類推?!痉纸M實(shí)驗(yàn)】每組所需實(shí)驗(yàn)儀器清單:
濃硝酸 1瓶、膠頭滴管2個(gè)、銅絲2根、長(zhǎng)導(dǎo)氣管2個(gè)、短導(dǎo)氣管1個(gè)、小藥瓶4個(gè)、瓶蓋2個(gè)、注射器1個(gè)、蒸餾水滴瓶、燒杯1個(gè)。教學(xué)過程:
【引課】介紹硝酸用途的介紹,讓學(xué)生感覺到硝酸就在身邊?!就队啊肯跛岬挠猛緢D片
【過渡】大家知道嗎?圖片中的炸藥、醫(yī)藥、化肥、農(nóng)藥等等,都是
以硝酸為原料進(jìn)行加工制作的,可見硝酸無論在國防、科技、還是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都起著很重要的作用,那么你對(duì)硝酸又了解多少呢?在初中我們已經(jīng)知道了硝酸是三大強(qiáng)酸之一,在水分子的作用下,可以完全電離,具有酸的通性,而在實(shí)驗(yàn)室里用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),通常選擇稀硫酸或鹽酸,并沒選擇硝酸。為什么呢?這就是我們今天要探討的硝酸的另一性質(zhì)――氧化性!【板書】硝酸的氧化性
【師講】我們上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化性酸――-濃硫酸,它在加熱的條件下,可以與不活潑金屬銅發(fā)生反應(yīng)。【副板書】 cu+2h2so4(濃)
△cuso4+ so2↑+2h2o 【過渡】在這個(gè)反應(yīng)中,產(chǎn)生的氣體是so2,表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,硝酸將和銅發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢,我們就來探究一下硝酸與銅的反應(yīng)。
【板書】
一、硝酸與金屬的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】硝酸與銅的反應(yīng)
【師講】首先探究一下濃硝酸與銅的反應(yīng), 給大家準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)儀器,都是常見的小藥瓶、輸液管、注射器等。大家根據(jù)這些實(shí)驗(yàn)儀器,嚴(yán)格按照裝置圖以及操作步驟進(jìn)行探究?!景鍟?/p>
1、濃硝酸與銅的反應(yīng) 【投影】濃硝酸與銅的裝置圖
探 究 步 驟:
1、按照裝置圖組裝裝置
2、向一只瓶中加入約占瓶體積1/2的naoh溶液;另一只瓶中加入約占瓶體積1/5的濃hno3。
3、將帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞塞到盛有濃hno3 的瓶中,長(zhǎng)導(dǎo)氣管一端伸入到盛有naoh溶液的瓶中。
4、向下移動(dòng)銅絲,觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)后,隨即拉動(dòng)銅絲,將......反應(yīng)停止。【教師強(qiáng)調(diào)】
由于濃硝酸具有很強(qiáng)的腐蝕性,一定要格外小心,注意安全,萬一不慎將濃硝酸弄到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,再用小蘇打水或肥皂洗滌;在實(shí)驗(yàn)過程中注意觀察現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物,并寫出化學(xué)方程式。
【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置 實(shí)驗(yàn) 【板書】濃硝酸與銅的反應(yīng)
【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,立即有大量的紅棕色氣體生成,溶液由無色變?yōu)榫G色。推測(cè)反應(yīng)產(chǎn)物: no2、cu(no3)2、h2o?!緦W(xué)生寫方程式】cu+4hno3(濃)== cu(no3)2+2no2↑+2h2o
【分析】在這個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化嗎? 【生答】有變化,是氧化還原反應(yīng)?!痉治觥恐赋鲞€原劑和作氧化劑? 【生答】cu做還原劑,濃hno3作氧化劑。
【分析】cu是由o價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,作還原劑,濃hno3中的氮元素由+5價(jià)降低到+4價(jià),被還原,作氧化劑,具有氧化性?!驹O(shè)問】稀硝酸在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢? 【生答】強(qiáng)氧化性
【問題】那么濃硝酸的氧化性與濃硫酸相比、,那一個(gè)更強(qiáng)呢? 【生答】濃硝酸的氧化性更強(qiáng)一些,【提示】我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來判斷,越容易進(jìn)行,氧化性就越強(qiáng),濃硝酸與銅反應(yīng)不需要加熱,容易進(jìn)行,而濃硫酸和銅反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)。不易進(jìn)行,所以,濃硝酸的氧化性比濃硫酸的強(qiáng),是強(qiáng)氧化性酸。
【過渡】通過我們的探究,發(fā)現(xiàn)濃hno3和濃h2so4的性質(zhì)比較相近,均具有強(qiáng)氧化性;那么稀hno3和稀h2so4性質(zhì)是否也相近呢? 稀h2so4和cu不反應(yīng),那么稀hno3是否也和cu不反應(yīng)呢?我們接著探究稀hno3是否與cu反應(yīng),(沒有給大家準(zhǔn)備稀hno3,而是準(zhǔn)備了蒸餾水稀釋濃hno3)在實(shí)驗(yàn)過程中,大家注意觀察現(xiàn)象,通過現(xiàn)象分析所得產(chǎn)物,并寫出化學(xué)方程式。
【實(shí)驗(yàn)探究】稀硝酸與銅的反應(yīng) 【板書】
2、稀硝酸與銅的反應(yīng)
【投影】稀硝酸與銅的裝置圖
探究步驟:
1、按照裝置圖組裝裝置
2、向其中一瓶中,加入約占瓶體積1/2的濃hno3,再加入蒸餾水注滿小藥瓶。
3、蓋上帶導(dǎo)氣管及銅絲的瓶塞,長(zhǎng)導(dǎo)氣管伸入到另一空瓶中。銅絲插到瓶中間位置處,開始實(shí)驗(yàn)。
4、當(dāng)反應(yīng)自行停止后。用拉開活塞的注射器緩慢向小藥瓶中注射空氣。
【學(xué)生動(dòng)手】組裝裝置 【學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)開始】
教師巡視并和同學(xué)們一塊探究。。。。。。
【生說現(xiàn)象】把裝置拿到投影儀,然后向小藥瓶(?。┲凶⑸淇諝?。講實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)產(chǎn)物。
【投影】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:反應(yīng)緩慢,有無色氣體生成,注射空氣后,變?yōu)榧t棕色,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。
推測(cè)反應(yīng)后的產(chǎn)物:no、cu(no3)
2、h2o。
【學(xué)生板書】3cu+8hno3(稀)== 3cu(no3)2+2no↑+4h2o
【師講】在這個(gè)反應(yīng)中,反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化嗎? 【生答】有變化,是氧化還原反應(yīng)?!締栴}】指出還原劑和作氧化劑? 【生答】cu做還原劑,稀hno3作氧化劑。
【分析】cu是由o價(jià)升高到+2價(jià),被氧化,作還原劑,稀hno3中的氮元素由+5價(jià)降低到+2價(jià),被還原,作氧化劑,具有氧化性?!驹O(shè)問】稀硝酸在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)了什么性質(zhì)呢? 【生答】強(qiáng)氧化性
【設(shè)問】我們接著判斷一下稀硝酸、濃硫酸的氧化性,那一個(gè)更強(qiáng)呢? 我們可以根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度來判斷,越容易進(jìn)行,氧化性就越強(qiáng),越不容易進(jìn)行,氧化性就越弱。
【生答】稀hno3與cu雖然緩慢反應(yīng),但畢竟能反應(yīng),不需要加熱,而濃h2so4和cu反應(yīng)必須加熱才能夠反應(yīng)??梢?,稀hno3的氧化性比濃h2so4的強(qiáng),也具有強(qiáng)氧化性,是氧化性酸。
【師講】通過我們的探究,發(fā)現(xiàn)無論濃硝酸還是稀硝酸和金屬反應(yīng)時(shí),一般不生成h2,這也是實(shí)驗(yàn)室制取h2時(shí),通常不選擇硝酸的原因?!驹O(shè)問】鐵、鋁均比銅活潑,常溫下鐵、鋁更應(yīng)該與硝酸反應(yīng),而現(xiàn)實(shí)生活中,運(yùn)輸濃硝酸的罐正是鐵或鋁做的,為什么呢?難道他們不反應(yīng)嗎?
【分析】 這是因?yàn)闈庀跛嵩诮饘勹F、鋁的表面氧化成了一層致密的金屬氧化物薄膜,阻止了反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行,這樣的現(xiàn)象稱為“鈍化現(xiàn)象”,所以,常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。
【板書】 常溫下,鐵 ﹑鋁在冷的濃硝酸中發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象?!驹O(shè)問】既然硝酸的氧化性如此之強(qiáng),是否硝酸能氧化所有的金呢? 【生答】除了金和鉑等以外的大多數(shù)金屬都可以被硝酸氧化?!驹O(shè)問】那么金和鉑是否就不能被氧化呢? 【師講】提到金的溶解,這里還有一個(gè)真實(shí)的故事 【投影】波爾藏金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适?/p>
【師講】波爾用簡(jiǎn)單的化學(xué)知識(shí)羞辱了法西斯,捍衛(wèi)了祖國的尊嚴(yán),我們也應(yīng)該好好學(xué)習(xí),用知識(shí)來武裝我們的頭腦,將來更好的報(bào)效祖國。通過這個(gè)故事,大家說說是什么物質(zhì)把金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)陆o溶解了呢? 【生答】王水
【投影】王水的概念(濃硝酸和濃鹽酸體積比 1:3 組成的混合物)?!編熤v】硝酸除了與金屬反應(yīng)外,還可以與非金屬的反應(yīng)。在加熱的條件下,濃硫酸可與木炭發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃硝酸也可以與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【板書】
2、濃硝酸與非金屬的反應(yīng) c+4hno3(濃)△ co2↑+4no2↑+2h2o
硝酸的化學(xué)性質(zhì)教案 濃硫酸和濃硝酸的氧化性教案篇四
濃硫酸脫水性、氧化性實(shí)驗(yàn)教案
姓名:陳容蓮
同組人:禤德芳
日期:2012/4/10
得分:
【師】同學(xué)們,根據(jù)酸的通性,我們知道濃硫酸有哪些性質(zhì)呢?
【生】①使酸堿指示劑變色;②跟金屬活潑性順序表(h)前的金屬單質(zhì)起置換反應(yīng);③跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng);④跟堿起中和反應(yīng);⑤與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。
【師】濃硫酸具有酸的通性之外,還會(huì)不會(huì)具有不同于其他酸的性質(zhì)呢?
【師】同學(xué)們多吃過甘蔗吧?甘蔗中的糖主要的蔗糖,蔗糖是一種有機(jī)物,化學(xué)式為:c12h22o11,這是一瓶蔗糖。我們來看一下蔗糖和濃硫酸會(huì)發(fā)生怎樣的反應(yīng)呢?
【板書】c12h22o11 + h2so4 === ? 【師】我們?nèi)〕?g左右到試管里,再往試管里滴加2~3滴水。
【活動(dòng)】讓幾個(gè)同學(xué)輕輕觸摸試管外壁,讓同學(xué)感覺一下反應(yīng)前試管壁的溫度。【師】最后往試管加入5ml左右的濃硫酸,迅速用玻璃棒攪拌并塞上橡皮塞。同學(xué)們,注意觀察蔗糖、氣球的變化,還有觀察彎導(dǎo)管里滴有品紅的濾紙會(huì)有什么變化呢?
演示實(shí)驗(yàn)裝置如下:
反應(yīng)完畢
【師】好,同學(xué)們,把你們看到的現(xiàn)象都告訴我,你們看到了什么? 【生】①蔗糖變黑,體積變大;②品紅褪色;③氣球變大。
【師】我們一起來分析一下實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,首先,我們以前學(xué)習(xí)過,能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢?
【生】so2氣體。
【師】我們學(xué)習(xí)過還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】hclo、h2o2、【師】so2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同?
【生】給品紅加熱,品紅恢復(fù)原來的顏色,品紅褪色是物理反應(yīng)。【師】那我們現(xiàn)在就來給滴有品紅的濾紙加熱,看它是否復(fù)原?!净顒?dòng)】讓一個(gè)同學(xué)給褪色的品紅加熱,并觀察現(xiàn)象?!編煛客瑢W(xué)們看到什么現(xiàn)象/,說明什么問題呢? 【生】濾紙變紅,說明該反應(yīng)有so2產(chǎn)生。
【師】我們?cè)賮矸治鲆幌?,蔗糖為什么變黑了?黑色的物質(zhì)是什么呢?同學(xué)們相互討論一下。
【活動(dòng)】讓更才那幾個(gè)同學(xué)觸摸試管外壁,感受溫度的變化。
【師】這個(gè)反應(yīng)發(fā)出了大量的熱量,在滴加濃硫酸時(shí)我們先加入了幾滴水,濃硫酸遇水放熱,可以達(dá)到加快反應(yīng)速率的作用。
【師】好!你們討論的結(jié)果是什么? 【生】黑色的物質(zhì)是c,……
【師】很多同學(xué)都有過燒火的經(jīng)驗(yàn)吧?木材燒完之后都會(huì)變成黑色的c。同樣,這里的蔗糖被濃硫酸c化了,濃硫酸把有機(jī)物如蔗糖(c12h22o11)中的h、o以h2o的比例脫去,最后剩下大量的c。在這過程中,濃h2so4被還原成so2,大量的氣體使得反應(yīng)生成的c成膨松狀,原理類似于面包的變膨松。那么做了這個(gè)實(shí)驗(yàn),我們可以得出濃硫酸不同于一般酸的一個(gè)什么性質(zhì)呢?
【生】脫水性
【板書】濃硫酸具有脫水性
【師】正因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的脫水性,基礎(chǔ)到有機(jī)物很快就把它腐蝕了,所以,我們使用濃硫酸的時(shí)候一定要小心,不能讓濃硫酸直接接觸到皮膚,以免傷害皮膚。
【師】so2是一種有毒氣體,直接排到空氣中不僅對(duì)人體有害,還會(huì)導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境,所以氣球中的so2等氣體這么處理呢?酸性的氣體我們常用什么來吸收它?
【生】用堿,naoh溶液。
【活動(dòng)】用注射器往氣球里注入naoh溶液,直至氣球癟下來。
【師】同學(xué)們,我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)的時(shí)候要盡量采取環(huán)保的方案,在生活中也同樣注重環(huán)保,為我們的以后的生活創(chuàng)造一個(gè)美好的環(huán)境。
【師】我們都知道,硝酸具有氧化性,可以把具有還原性的物質(zhì)氧化,而稀硫酸卻沒有氧化性,那弄的硫酸是否和稀硫酸那樣,不具有氧化性呢?下面我來給大家演示一個(gè)實(shí)驗(yàn),從這個(gè)實(shí)驗(yàn)中,你們能找出問題的答案。
【師】從金屬活潑順序表看,金屬cu排在h的后面,所以cu不能置換出硫酸中的h,而我們又知道稀硫酸不具有脫水性,而濃硫酸卻具有脫水性,那cu和濃硫酸能不能反映呢?如果反應(yīng),反應(yīng)的條件是什么?產(chǎn)物又是什么呢?
【板書】cu + h2so4 ===? 我們來看一下老師這個(gè)裝置:
【師】我們?nèi)灼琧u放入試管里,再加入2~3ml的濃硫酸到試管里,塞上橡皮?!净顒?dòng)】幾分鐘后,讓同學(xué)觀察是否有現(xiàn)象。(在這過程中介紹裝置,①滴有品紅的濾紙用于檢驗(yàn)產(chǎn)物;②氣球的作用是收集氣體,尾氣處理。)
【師】在常溫下我們并沒有看到實(shí)驗(yàn)有什么變化,那現(xiàn)在我們給反應(yīng)物加熱看看又會(huì)怎么樣。同學(xué)們注意觀察溶液的顏色、品紅的顏色和氣球的變化。誰能告訴我你們看到了什么?
【生】溶液有變渾濁,由無色變淺藍(lán),品紅褪色,氣球變大。停止試驗(yàn)。
【師】根據(jù)你們看到的現(xiàn)象,你們猜測(cè)反應(yīng)生成了什么?溶液變藍(lán)說明溶液中含有什么離子?
【生】cu2+。
【師】我們以前學(xué)習(xí)過,能讓品紅褪色的物質(zhì)是什么呢? 【生】so2氣體。
【師】我們學(xué)習(xí)過還有哪些物質(zhì)有漂泊性的呢? 【生】hclo、h2o2、【師】so2使品紅褪色和其他幾種漂白作用有什么不同?
【生】給品紅加熱,品紅恢復(fù)原來的顏色,品紅褪色是物理反應(yīng)?!編煛磕俏覀儸F(xiàn)在就來給滴有品紅的濾紙加熱,看它是否復(fù)原?!净顒?dòng)】讓一個(gè)同學(xué)給褪色的品紅加熱,并觀察現(xiàn)象?!編煛客瑢W(xué)們看到什么現(xiàn)象/,說明什么問題呢? 【生】濾紙變紅,說明該反應(yīng)有so2產(chǎn)生?!編煛亢?,我們已經(jīng)知道反應(yīng)產(chǎn)物有cu2+、so2,現(xiàn)在,請(qǐng)同學(xué)們自己寫出反應(yīng)方程式。給兩分鐘學(xué)生。
【師】我們來分析反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些,有cu2+生成,那陰離子可能是什么呢? 【生】so42-【師】根據(jù)原子守恒,我們可以判斷出還會(huì)有什么生成呢? 【生】h2o 【板書】cu + 2 h2so4 === cuso4 + so2 + 2h2o 【師】我們?cè)賮矸治龌瘜W(xué)價(jià)的變化,cu的化學(xué)價(jià)升高了,s的化學(xué)價(jià)降低了,h2so4在反應(yīng)中起到一個(gè)什么作用呢?
【生】氧化劑
【師】那么,我們可以得出一個(gè)結(jié)論,濃硫酸具有不同于稀硫酸的什么性質(zhì)? 【生】氧化性
【板書】濃硫酸具有氧化性
【師】so2是一種有毒氣體,直接排到空氣中不僅對(duì)人體有害,還會(huì)導(dǎo)致形成酸雨等污染環(huán)境,所以氣球中的so2等氣體這么處理呢?酸性的氣體我們常用什么來吸收它?
【生】用堿,naoh溶液。
【活動(dòng)】用注射器往氣球里注入naoh溶液,直至氣球癟下來。
【師】同學(xué)們,我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)的時(shí)候要盡量采取環(huán)保的方案,在生活中也同樣注重環(huán)保,為我們的以后的生活創(chuàng)造一個(gè)美好的環(huán)境。