一鍵復(fù)制
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氧氣的制法實(shí)驗(yàn)工業(yè)上氧氣的制法篇一
學(xué)生第一次接觸到氣體的制法，所以基本上是從零開(kāi)始教學(xué)。課的容量很大，涉及反應(yīng)原理，發(fā)生裝置，收集裝置的合理選擇和諸多注意點(diǎn)。所以本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，不僅采用了獨(dú)立、小組或團(tuán)體的形式，通過(guò)觀察、記錄和分析、反思，評(píng)價(jià)學(xué)生在活動(dòng)過(guò)程中的表現(xiàn)和活動(dòng)成果；更在學(xué)習(xí)結(jié)束后，自我反思探究過(guò)程的活動(dòng)表現(xiàn)，對(duì)自己的參與意識(shí)、合作精神、實(shí)驗(yàn)操作技能、探究能力、分析問(wèn)題的'思路、知識(shí)的理解和認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面是否在原有基礎(chǔ)上得到了盡可能大的進(jìn)步與發(fā)展，進(jìn)行了全方位的自我評(píng)價(jià)，這一節(jié)教學(xué)中自始至終主要以學(xué)生的探究性活動(dòng)為主，在學(xué)生活動(dòng)中用問(wèn)題引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入思考狀態(tài)，為他們提供討論、交流、合作的機(jī)會(huì)，把教學(xué)定位在一種交往、對(duì)話關(guān)系之上，充分發(fā)揮學(xué)生的主體地位。本節(jié)課雖然在探究實(shí)驗(yàn)室制氧氣，但在探究中學(xué)習(xí)制氣體的一般思路，為今后學(xué)習(xí)其它氣體的實(shí)驗(yàn)室制法做鋪墊。
氧氣的制法實(shí)驗(yàn)工業(yè)上氧氣的制法篇二
中考化學(xué)氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法專題復(fù)習(xí)(名師 梳理必考知識(shí)點(diǎn)+ 詳細(xì)解答過(guò)程，值得下載打印 背誦)■ 考點(diǎn)一 氧氣的工業(yè)制法? 分離液態(tài)空氣。屬于物理變化。
2h 2 o 2 2h 2 o+o 2 ↑（2）氯酸鉀（白）固體 kclo 3、二氧化錳 mno 2。
2kmno 4 k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 ↑（3）高錳酸鉀固體（暗紫色）kmno 4 2kclo 3 2kcl+3o 2 ↑ ■ 考點(diǎn)三 氧氣的制取裝置和收集 方法? 1、裝置(固固加熱)發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管。
收集裝置（排水法收集）：水槽、導(dǎo)氣管、集氣瓶、毛玻璃片 2、發(fā)生裝置：長(zhǎng)頸漏斗、錐形瓶 收集裝置（向上排空氣法）：導(dǎo)管、集氣瓶、毛玻璃片 ■ 考點(diǎn)四 制取氧氣的操作步驟和注意事項(xiàng)? 1、制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→ 點(diǎn)燃酒精燈→ 加熱→ 收集氧氣→ 將導(dǎo)管移出水面→熄滅酒精燈。
2、可以簡(jiǎn)記為：查、裝、定、點(diǎn)、收、離、熄。
3、檢驗(yàn)氣密性方法：將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中。手握住導(dǎo)管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后管端回流一段水柱，表明裝置不漏氣。
注意：
a 鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約 1/3 處。
b 導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長(zhǎng)。
c 用 kmno 4 制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花。目的是為了防止 kmno 4 粉末進(jìn)入導(dǎo)管。
d 試管口略向下傾斜。目的是為了目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。
e 排水法收集氧氣時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。
f 排水法收集時(shí)，剛開(kāi)始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開(kāi)始收集氣體。
■ 考點(diǎn)五 氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿? 驗(yàn)滿方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則收集滿。
檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，若復(fù)燃，則為氧氣。
■ 考點(diǎn)六 催化劑的特點(diǎn)與催化作用? 催化劑（觸媒）在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。如：二氧化錳 一變：改變其它物質(zhì)的改變、化學(xué)反應(yīng)速率。
二不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。
注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。
◆改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。
注：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣最優(yōu)的方法：雙氧水分解 1、操作簡(jiǎn)單。2、不加熱，節(jié)約能源。3、反應(yīng)速率快。4、易回收二氧化錳。
■ 考點(diǎn)一 氧氣的工業(yè)制法? ◇例 典例 1 ：（2018?河北三模）工業(yè)上獲取大量氧氣的原料是（）a．二氧化錳 b．空氣 c．氯酸鉀 d．雙氧水 【 考查角度】 】氧氣的工業(yè)制法．氧氣的工業(yè)制法 【 解析 】解：工業(yè)上用的大量氧氣，主要使用分離液態(tài)空氣法制取的，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同，液態(tài)空氣中液態(tài)氮的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)液態(tài)氮先蒸發(fā)出來(lái)，故工業(yè)上獲取大量氧氣的原料是空氣。
【 解析 】解：工業(yè)上用的大量氧氣，主要使用分離液態(tài)空氣法制取的，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同，液態(tài)空氣中液態(tài)氮的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)液態(tài)氮先蒸發(fā)出來(lái)，故工業(yè)上獲取大量氧氣的原料是空氣；空氣質(zhì)量級(jí)別數(shù)目越大，空氣質(zhì)量越好；按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，空氣中約含有氮?dú)?78%、氧氣 21%、其他氣體和雜質(zhì) 1% ；空氣中的氮?dú)饪沙淙胧称反鼉?nèi)作為食品保護(hù)氣，是利用氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。
【答案】b 1.2 對(duì)于分離液態(tài)空氣得到較純凈氧氣的過(guò)程，以下分析不正確的是（c）a．該過(guò)程主要是物理變化 b．利用了氣體沸點(diǎn)高低不同 c．氧元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài) d．先分離出氮?dú)?，再分離出氧氣 【 考查角度】 】氧氣的工業(yè)制法． 【 解析 】解：工業(yè)上用的大量氧氣，主要使用分離液態(tài)空氣法制取的，是利用了液態(tài)氮和液態(tài)氧沸點(diǎn)的不同，液態(tài)空氣中液態(tài)氮的沸點(diǎn)低，加熱時(shí)液態(tài)氮先蒸發(fā)出來(lái)，氧元素和氮元素分別以氧氣和氮?dú)獾男问酱嬖?，所以一直是游離態(tài)。
【答案】c ■ 考點(diǎn)二 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理? ◇例 典例 1 ：（2018 秋?安達(dá)市校級(jí)月考）對(duì)資料或?qū)嶒?yàn)證據(jù)的分析是否正確，直接關(guān)系到科學(xué)探究是否符合客觀事實(shí)。如圖為實(shí)驗(yàn)室用等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是 a．同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 b．用相同容積的試管制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀為原料 c．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加 d．反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的是高錳酸鉀 【 考查角度 】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（加熱高錳酸鉀）——實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 【 解析 】解：從圖象上可看出高錳酸鉀稍微加熱就產(chǎn)生氧氣，而氯酸鉀和二氧化錳的混合物要加熱一段時(shí)間才能分解產(chǎn)生氧氣，并且二氧化錳在這個(gè)反應(yīng)中做催化劑不能改變氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，從圖象的轉(zhuǎn)折點(diǎn)可以看出等質(zhì)量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣多分析解答。
a、觀察圖示可知，同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是高錳酸鉀，而氯酸鉀和二氧化錳的混合物要加熱較長(zhǎng)一段時(shí)間才能分解產(chǎn)生氧氣，故錯(cuò)誤； b、因相同質(zhì)量的氯酸鉀和高錳酸鉀制得氧氣較多的是氯酸鉀，所以制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀為原料好，故正確； c、二氧化錳在氯酸鉀制取氧氣的這個(gè)反應(yīng)中做催化劑，不能改變氯酸鉀產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，只能改變反應(yīng)速率，故錯(cuò)誤； d、通過(guò)觀察圖示可知，氯酸鉀用時(shí)較長(zhǎng)，故錯(cuò)誤； 【答案】 b ◆ 變式訓(xùn)練 2.1 同學(xué)用加熱氯酸鉀制取氧氣時(shí)，誤把高錳酸鉀當(dāng)做二氧化錳加入試管中，待完全反應(yīng)后，和只用氯酸鉀制氧氣相比，其結(jié)果是（b）a．反應(yīng)速率加快，氧氣質(zhì)量不變 b．反應(yīng)速率加快，氧氣質(zhì)量增加 c．反應(yīng)速率不變，氧氣質(zhì)量增加 d．反應(yīng)速率不變，氧氣質(zhì)量不變 【 考查角度】 】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理 【 解析 】解：高錳酸鉀分解產(chǎn)生二氧化錳，對(duì)氯酸鉀分解起催化作用，反應(yīng)速率加快；高錳酸鉀分解同時(shí)產(chǎn)生氧氣，氧氣質(zhì)量增加。
【答案】 b 2.2 如圖是過(guò)氧化氫在催化劑的作用下，分解放出大量氧氣的實(shí)驗(yàn)裝置，下列現(xiàn)象正確的是（d）a．氣球脹大，紅墨水左移 b．氣球縮小，紅墨水右移 c．氣球脹大，紅墨水右移 d．氣球縮小，紅墨水左移 【 考查角度】 】實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理、大氣壓強(qiáng) 【 解析 】解：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解產(chǎn)生氧氣，使密封的集氣瓶?jī)?nèi)氣壓變大，氣球縮小，氣球內(nèi)空氣進(jìn)入玻璃導(dǎo)管，使紅墨水左移。
【答案】 d ■ 考點(diǎn)三 氧氣的制取裝置和收集方法? ◇例 典例 1 ：15%的 h 2 o 2 溶液在二氧化錳催化作用下會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 o 2 ．實(shí)驗(yàn)室欲利用 15%的 h 2 o 2 溶液制取 o 2，則下列裝置中，儀器選擇和藥品放置最合理的是（）
a． b． c． d． 【 考查角度】 】氧氣的制取裝置 【 解析】 】解：根據(jù)題意，15%的 h 2 o 2 溶液在二氧化錳催化作用下會(huì)劇烈反應(yīng)產(chǎn)生 o 2 ．實(shí)驗(yàn)室利用 15%的 h 2 o 2 溶液制取 o 2，反應(yīng)速率較快，選擇的制取裝置應(yīng)能控制反應(yīng)的速率，進(jìn)行分析判斷。
實(shí)驗(yàn)室利用 15%的 h 2 o 2 溶液制取 o 2，反應(yīng)速率較快，選擇的制取裝置應(yīng)能控制反應(yīng)的速率。
a、圖中裝置不能控制反應(yīng)速率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
b、15%的 h 2 o 2 溶液與二氧化錳混合，反應(yīng)速率較快，不能通過(guò)滴加水的方法控制反應(yīng)速率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
c、15%的 h 2 o 2 溶液與二氧化錳混合，反應(yīng)速率較快，不能通過(guò)加水的方法控制反應(yīng)速率，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
d、圖中所示裝置能控制 15%的 h 2 o 2 溶液滴加的速率，從而控制反應(yīng)的速率，故選項(xiàng)正確。
【 解析 】解：氧氣不溶于水，可用排水法收集，當(dāng)集氣瓶中裝滿水時(shí)收集到氧氣純凈。要含有四分之一的空氣，則集氣瓶中水裝有四分之三即可，所以 a 錯(cuò)誤，b 正確。氧氣密度比空氣大可用向上排空氣法收集，c 與 d 均能收集到含有空氣的氧氣，但比例不能確定。
【答案】 b 3.2 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制氧氣，采用排水法收集氧氣時(shí)，收集到的氧氣不純，原因?qū)е碌目赡苁牵╝）a．集氣瓶中水沒(méi)有裝滿 b．實(shí)驗(yàn)結(jié)束先熄滅酒精燈 c．氣泡均勻冒出時(shí)才收集 d．試管口放棉花 【 考查角度】 】實(shí)驗(yàn)室氧氣制取和收集 【 解析】 】解：a 答案集氣瓶中沒(méi)有裝滿水，則有空氣存在，所以收集到的氧氣不純凈，a正確。
b 答案先熄滅酒精燈，會(huì)使水槽中水倒流進(jìn)入試管使試管炸裂，而不是氧氣不純凈，故 b 錯(cuò)誤。c 答案氣泡均勻才收集得是純凈得氧氣，所以 c 錯(cuò)誤。d 答案試管口放棉花是防止高錳酸鉀隨氧氣進(jìn)入集氣瓶二影響實(shí)驗(yàn)，所以 d 錯(cuò)誤。
：用高錳酸鉀制氧氣并用排水法收集氣體。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)發(fā)現(xiàn)盛放高錳酸鉀的大試管炸裂了，下列對(duì)大試管炸裂原因分析錯(cuò)誤的是（）a．大試外管壁有一些水 b．先將導(dǎo)管移出水槽然后停止加熱 c．大試管口向上領(lǐng)斜成 45° d．沒(méi)有先預(yù)熱就集中加熱高錳酸鉀 【 考查角度】 】氧氣制取過(guò)程中的注意事項(xiàng) 【 解析】 】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答，造成試管炸裂的原因可能是：試管口向上傾斜、試管底部接觸到燈芯、加熱時(shí)試管外壁有水、沒(méi)有進(jìn)行預(yù)熱等。
a、試管外壁有水，會(huì)造成試管受熱不均勻而使試管炸裂； b、先將導(dǎo)管移出水槽然后停止加熱，不會(huì)使試管炸裂； c、大試管口向上領(lǐng)斜成 45°，冷凝水會(huì)倒流入試管，會(huì)造成試管受熱不均勻而使試管炸裂。
d、沒(méi)有給試管均勻預(yù)熱，會(huì)造成試管受熱不均勻而使試管炸裂。
槽中取出；④檢查裝置的氣密性；⑤將藥品裝入試管中并把裝置安裝好；⑥收集氣體。正確的操作順序?yàn)椋╞）a．④⑤①⑥②③ b．④⑤①⑥③② c．⑤④①⑥②③ d．⑤④①⑥③② 【 考查角度】 】氧氣制取過(guò)程 【 解析 】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行分析解答：檢查裝置的氣密性，將藥品裝入試管中并把裝置安裝好，加熱藥品，收集氣體，將導(dǎo)管從水槽中取出，停止加熱。保證收集到純凈得氧氣，也不會(huì)損壞儀器。
【答案】 b 4.2 小柯為了研究用向上排空氣法和排水法收集的氧氣濃度是否有差異，做了如下實(shí)驗(yàn)：加熱高錳酸鉀固體，分別用兩種方法各收集三瓶氧氣，井使用傳感器測(cè)定收集到的氧氣濃度，數(shù)據(jù)見(jiàn)表。
收集方法 向上排空氣法 排水法 氧氣濃度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3 氧氣平均濃度% 79.7 89.7（1）小柯用向上排空氣法收集氧氣時(shí)，以能使放置在集氣瓶瓶口的帶火星木條復(fù)燃為氧氣集滿的標(biāo)準(zhǔn)；用排水法收集氧氣時(shí)，以觀察到當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)或觀察到瓶中水排盡時(shí) 為氧氣集滿的標(biāo)準(zhǔn)。
（2）以上兩種方法中，排水法收集到的氧氣更純凈。
（3）向上排空氣法收集到的氧氣濃度只有 80%左右的原因有 acd。
空氣的密度，空氣不能排盡。當(dāng)觀察到帶火星木條復(fù)燃時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)還有空氣、當(dāng)氧氣進(jìn)入集氣瓶時(shí)，瓶?jī)?nèi)空氣與進(jìn)入的氧氣相互擴(kuò)散。與加熱哪種藥品無(wú)關(guān)。
證明集氣瓶中充滿氧氣的方法是（）a．用帶火星的木條放在瓶口 b．用燃著的木條伸入瓶中 c．用帶火星的木條伸入瓶中 d．用熄滅的木條放在瓶口 【 考查角度】 】氧氣收集驗(yàn)滿 【 解析 】氧氣的檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入瓶?jī)?nèi)（或試管內(nèi)）來(lái)檢驗(yàn)，如果它能使帶火星的木條復(fù)燃，則證明該氣體是氧氣．而氧氣的驗(yàn)滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來(lái)驗(yàn)滿，如果帶火星的木條在瓶口能復(fù)燃，則證明該瓶氧氣已經(jīng)收集滿了． a、用帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則證明集氣瓶中已經(jīng)充滿氧氣，故 a 正確； b、用燃著的木條伸入瓶中，若木條燃燒的更旺，只能說(shuō)明該集氣瓶中有氧氣，故 b 錯(cuò)誤； c、用帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃，只能說(shuō)明該集氣瓶中有氧氣，故 c 錯(cuò)誤； d、用熄滅的木條放在瓶口，觀察不到任何現(xiàn)象，無(wú)法證明集氣瓶中已經(jīng)充滿氧氣，故 d 錯(cuò)誤。
加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是 b a．同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 b．用相同容積的試管制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀為原料 c．加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加 d．反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的是高錳酸鉀 【 考 查角度】 】氧氣制取收集驗(yàn)滿 【 解析故 】由圖像得高錳酸鉀先反應(yīng)，所以先收集到得氧氣是高錳酸鉀，故 a 錯(cuò)誤。等質(zhì)量故 的情況下，氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣多，故 b 正確。二氧化錳是催化劑只能加快反應(yīng)速率，而不故 能增加氧氣產(chǎn)量，故 c 錯(cuò)誤。有圖像得，放映較長(zhǎng)時(shí)間得是氯酸鉀，故 d 錯(cuò)誤。
【答案】b ■ 考點(diǎn)六 催化劑的特點(diǎn)與催化作用? ◇例 典例 1 ：下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法不正確的是（）a．催化劑只能加快某些化學(xué)反應(yīng)的速率 b．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變 c．催化劑也可以降低某些化學(xué)反應(yīng)的速率 d．過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)忘了加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變 【 考查角度 】催化劑的特點(diǎn) 【 解析 】解：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。
在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)稱為催化劑。
a、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑可以提高某些化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
b、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
c、催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑可以降低某些化學(xué)反應(yīng)的速率，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
d、過(guò)氧化氫溶液制取氧氣時(shí)忘了加入二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量不變，只不過(guò)是速率變慢，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
【答案】 a
◆ 變式訓(xùn)練 6.1 下列敘述正確的是（c）a．所有反應(yīng)都需要催化劑 b．催化劑必定加快化學(xué)反應(yīng)速率 c．催化劑在反應(yīng)前后本身的性質(zhì)不變 d．某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑 【 考查角度 】催化劑的特點(diǎn) 【 解析 】解：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)稱為催化劑。
【答案】 c 6.2 2016 年 9 月 15 日“天宮二號(hào)”太空艙順利升空。航天員利用 nife 2 o 4 呼出的 co 2 轉(zhuǎn)化為o 2，而 nife 2 o 4 的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變。nife 2 o 4 在該過(guò)程中是（c）a．反應(yīng)物 b．生成物 c．催化劑 d．消毒劑 【 考查角度 】催化劑的特點(diǎn) 【 解析 】解：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點(diǎn)可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率，二不變是指質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后保持不變。
【答案】 c 一、單選題 1.如圖所示，下列關(guān)于氧氣制取、收集、驗(yàn)證方法正確的是()
b、向一定量的 mno 2 中加入 h 2 o 2 溶液，二氧化錳是催化劑，質(zhì)量不變，故 b 不符合題意； c、向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰，生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，溶液質(zhì)量應(yīng)減小，故 c 不符合題意； d、向一定質(zhì)量的 agno 3 和 cu(no 3)2 的混合溶液中不斷加入鐵粉，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，鐵先與 agno 3 反應(yīng)，再與 cu(no 3)2 反應(yīng)，故 d 符合題意。
【答案】d 3.在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 40 3 10 15 反應(yīng) t 時(shí)刻的質(zhì)量/g 23 19 a 反應(yīng)后的質(zhì)量/g x y 28 31 a.該反應(yīng)可能是通電分解水 b.x+y=9，a=23 c.甲一定是化合物 d.乙可能是該反應(yīng)的催化劑 【考察角度】催化劑的特點(diǎn)與催化作用，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】a、隨著反應(yīng)甲物質(zhì)反應(yīng)后減少了，是反應(yīng)物；丙物質(zhì)反應(yīng)后增多，是生成物；丁物質(zhì)質(zhì)量增多，屬于生成物；根據(jù) t 時(shí)刻甲丙變化的質(zhì)量比（40-23）：（19-10）=17:9，可得反應(yīng)后（40-x）：（28-10）=17:9，解得 x=6，由質(zhì)量守恒定律可知，40+3+10+15=x+y+28+31，可得 y=3，所以反應(yīng)為甲→丙+丁，質(zhì)量關(guān)系為甲：丙：丁=（40-6）：（28-10）：（31-15）=34:18:16，不符合通電分解水反應(yīng)的質(zhì)量比，符合題意； b、由分析可知 x+y=6+3=9，根據(jù)反應(yīng)后丙丁變化的質(zhì)量比（28-10）：（31-15）=9:8，可得 t 時(shí)刻（19-10）：（a-15）=9:8，解得 a=23，不符合題意； c、由分析可知：甲→丙+丁，故甲一定是化合物，不符合題意； d、乙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，不符合題意。
【答案】a 4.加熱一定質(zhì)量氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣，如圖各圖中與該反應(yīng)事實(shí)最吻合的是（）
a.b.c.d.【考察角度】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，催化劑的特點(diǎn)與催化作用 【解析】【解答】根據(jù)用氯酸鉀和二氧化錳固體來(lái)制取氧氣時(shí)，需要加熱一段時(shí)間才會(huì)產(chǎn)生氣體，當(dāng)一定質(zhì)量的氯酸鉀反應(yīng)完畢后，氧氣的質(zhì)量不再增加為一定值，及催化劑的性質(zhì)進(jìn)行分析解答。加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取得氧氣時(shí)，生成氯化鉀和氧氣，氧氣要在加熱一段時(shí)間后才能生成，而且氧氣產(chǎn)生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值，可知：a、圖象符合氧氣要在加熱一段時(shí)間后才能生成，而且氧氣產(chǎn)生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值，故 a 符合題意； b、氧氣不是從剛開(kāi)始加熱就生成的，故不符合題意； c、氧氣一開(kāi)始沒(méi)有，當(dāng)產(chǎn)生后越來(lái)越多直至反應(yīng)結(jié)束，故 c 不符合題意； d、生成氧氣的量不是越來(lái)越少的直至不變的，故 d 不符合題意。
c.證明為力在不斷運(yùn)動(dòng) d.測(cè)定空氣中洋氣的含量 【考察角度】測(cè)定空氣中的氧氣含量，氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，分子的定義與分子的特性，燃燒與燃燒的條件 【解析】【解答】a、探究燃燒需要氧氣，一只蠟燭用燒杯罩住，另一種沒(méi)有，故 a 不符合題意； b、高錳酸鉀加熱制取氧氣，酒精燈外焰加熱，試管傾斜，排水法收集，故 b 不符合題意； c、證明微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫溶于水呈酸性，使紫色石蕊變紅，故c 不符合題意； d、測(cè)定空氣中氧氣的含量，應(yīng)用過(guò)量的紅磷，燃燒后生成固體，木碳燃燒后生成氣體，故d 符合題意。
【答案】d 6.類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但盲目類推又可能得出錯(cuò)誤結(jié)論，以下類推正確的是（）a.氧化物中含有氧元素，則含氧元素的化合物一定是氧化物 b.分子和原子都是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，則分子也不能再分 c.單質(zhì)是由一種元素組成的，則凡是由一種元素組成的物質(zhì)都是單質(zhì) d.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，則在某反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率的物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑 【考察角度】催化劑的特點(diǎn)與催化作用，單質(zhì)和化合物，從組成上識(shí)別氧化物 【解析】【解答】a、氧化物中含有氧元素，則含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 kclo 3中含有氧元素，但不是氧化物，不符合題意； b、原子和分子均是微觀粒子，在化學(xué)變化中原子不能再分，但是分子能再分，不符合題意； c、單質(zhì)是由一種元素組成的，由一種元素組成的物質(zhì)可能是混合物，如氧氣和臭氧，不符合題意； d、催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，則在某反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率的物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑，符合題意。
【答案】d 7.實(shí)驗(yàn)室利用高錳酸鉀制取氧氣，下列有關(guān)操作分析錯(cuò)誤的是（）
a.實(shí)驗(yàn)前先檢查裝置的氣密性，以防漏氣 b.裝入藥品后，在試管口塞一團(tuán)棉花，以防加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 c.固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜，以防冷凝水回流炸裂試管 d.反應(yīng)結(jié)束時(shí)先停止加熱，再將導(dǎo)管移出水面，以防水槽中的水倒吸炸裂試管 【考察角度】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 【解析】【解答】a.制取氣體時(shí)在加入藥品前要先檢查裝置的氣密性，以防漏氣，a 不符合題意； b.裝入藥品后，在試管口塞一團(tuán)棉花，以防加熱時(shí)高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管，或者進(jìn)入水槽，b 不符合題意； c.固定試管時(shí)，試管口要略向下傾斜，以防冷凝水回流炸裂試管，c 不符合題意； d.反應(yīng)結(jié)束時(shí)先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱，以防水槽中的水倒吸炸裂試管，d 符合題意。
【答案】d 8.用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ゛.干燥 o 2 b.收集 o 2 c.檢驗(yàn) co 2 d.收集 o 2 【考察角度】氧氣的收集方法，根據(jù)濃硫酸或燒堿的性質(zhì)確定所能干燥的氣體 【解析】【解答】a、濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，但圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，圖中進(jìn)氣管與出氣管的方向不符合題意，圖中所示裝置不符合題意； b、氧氣不易溶于水，用如圖裝置收集氧氣，瓶?jī)?nèi)裝滿水，長(zhǎng)導(dǎo)管是出水管，則氫氣應(yīng)從 b端導(dǎo)入，圖中所示裝置符合題意； c、檢驗(yàn)二氧化碳使用澄清的石灰水，圖中裝置起洗氣功能時(shí)進(jìn)氣管與出氣管的方向是“長(zhǎng)進(jìn)短出”，圖中所示裝置不符合題意； d、氧氣的密度比空氣的大，氧氣從長(zhǎng)導(dǎo)管端通入，將空氣從短導(dǎo)管排出，圖中所示裝置不符合題意。
【答案】b 9.手機(jī)、手提電腦中使用的鋰電池是新型高能電池，其電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可表示為li+mno 2 =limno 2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）a.反應(yīng)中 mno 2 是催化劑 b.反應(yīng)前后 mn 元素的化合價(jià)不變 c.生成物 limno 2 為氧化物 d.該反應(yīng)為化合反應(yīng) 【考察角度】催化劑的特點(diǎn)與催化作用，化合反應(yīng)及其應(yīng)用，從組成上識(shí)別氧化物 【解析】【解答】a、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。題中的電池的反應(yīng)中 mno 2 是反應(yīng)物，不是催化劑，不符合題意；b、在二氧化錳中錳元素顯+4價(jià)，在 limno 2 中錳為+3 價(jià)，反應(yīng)前后錳元素的化合價(jià)改變，不符合題意； c、在氧化物中只含有兩種元素，limno 2 中有三種元素，是含氧化合物，但不是氧化物，不符合題意； d、化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，該反應(yīng)符合化合反應(yīng)的定義 【答案】d 10.下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法正確的是（）a.催化劑必定加快反應(yīng)速率 b.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)通常會(huì)發(fā)生改變 c.催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率 d.用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的質(zhì)量增加 【考察角度】催化劑的特點(diǎn)與催化作用 【解析】【解答】a.催化劑是改變其它物質(zhì)的反應(yīng)速率，可能加快，也可能減慢反應(yīng)速率； b.反應(yīng)前后催化劑的化學(xué)性質(zhì)不會(huì)發(fā)生改變； c.催化劑一定能改變化學(xué)反應(yīng)速率； d.催化劑不改變生成物的質(zhì)量，用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，加入催化劑可使生成氧氣的速率加快，質(zhì)量不變。
【答案】c 11.在密閉容器內(nèi)進(jìn)行的某反應(yīng)中，測(cè)得反應(yīng)前(t 0)、反應(yīng)中(t 1)、反應(yīng)后(t 2)不同時(shí)刻甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（）
a.t 1 時(shí)刻，乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 22%、23%和 43% b.若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為 100 克，則再增加 12 克甲，甲與乙則恰好 c.該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng)，也不可能是分解反應(yīng) d.若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1:2 【考察角度】分解反應(yīng)及其應(yīng)用，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】a、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 1-20%-24%-33%=23%，反應(yīng)后乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1-26%-63%=11%，參加反應(yīng)的甲、乙、丙、丁的質(zhì)量比為 24%：（33%-11%）：（63%-23%）：（26%-20%）=12：11：20：3，t 1 時(shí)刻，甲反應(yīng)掉 12%，則乙反應(yīng)掉 11%，丁、丙分別生成3%、20%，因此乙、丁、丙所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為 22%、23%和 43%，a 不符合題意； b、若反應(yīng)前甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的總質(zhì)量為 100 克，則反應(yīng)前甲的質(zhì)量為 24g，乙 33g，再增加 12 克甲，則反應(yīng)前甲乙質(zhì)量比為（24g+12g）：33g=12：11，所以甲與乙則恰好完全反應(yīng)，b 不符合題意； c、該反應(yīng)中甲乙是反應(yīng)物，丙丁是生成物，所以該反應(yīng)既不可能是化合反應(yīng)，也不可能是分解反應(yīng)，c 不符合題意； d、若甲和丁分別是鎂和碳，則該反應(yīng)中甲和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 =2：1，d 符合題意。
【答案】d 12.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）
a.電解水一段時(shí)間 b.加熱一定量的高錳酸鉀 c.加熱一定量的氯酸鉀制氧氣 d.實(shí)驗(yàn)室利用一定量的雙氧水制取氧氣 【考察角度】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，催化劑的特點(diǎn)與催化作用，電解水實(shí)驗(yàn) 【解析】【解答】a、電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的體積比是 2：1，a 不符合題意； b、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，加熱至不在產(chǎn)生氧氣，剩余錳酸鉀和二氧化錳固體混合物，剩余固體質(zhì)量不為零，b 符合題意； c、加熱氯酸鉀生成氯化鉀和氧氣，加熱至氯酸鉀完全反應(yīng)后，氧氣不再產(chǎn)生，c 不符合題意； d、實(shí)驗(yàn)室利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，因?yàn)槎趸i做催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，當(dāng)雙氧水完全分解時(shí)不再生成氧氣，固體中錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一直不變，d 不符合題意。
【答案】b 13.把一定質(zhì)量的 a、b、c、d 四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì) a b c d 反應(yīng)前的質(zhì)量(g)7.4 4.2 5.0 3.8 反應(yīng)后的質(zhì)量(g)6.2 x 8.2 3.8 a.物質(zhì) a 是生成物 b.x=2.2 c.d 一定是催化劑 d.該反應(yīng)為分解反應(yīng) 【考察角度】催化劑的特點(diǎn)與催化作用，質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 【解析】【解答】a、由表格信息可知，a 質(zhì)量減少了 7.4g-6.2g=1.2g，是反應(yīng)物；不符合題意； b、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。x= 7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8=2.2g，符合題意； c、d 物質(zhì)的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意； d、由表格信息可知 a 質(zhì)量減少了 7.4g-6.2g=1.2g，是反應(yīng)物，c 質(zhì)量增加了 8.2g-5.0g=3.2 克，是生成物；根據(jù) b 選項(xiàng)的分析 b 在反應(yīng)后的質(zhì)量為 2.2g，質(zhì)量減少了 4.2g-2.2g=2 克，是反應(yīng)物；d 質(zhì)量不變，做催化劑或者是雜質(zhì)，反應(yīng)物是 a 和 b，生成物是 c，反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)，不符合題意。
【答案】b 二、填空題 14.依據(jù)下圖及所給信息回答問(wèn)題。
裝置及藥品：①石灰石 ②稀硫酸 ③二氧化錳 ④高錳酸鉀 ⑤稀鹽酸 ⑥過(guò)氧化氫溶液（1）小英同學(xué)選擇 a 裝置制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，她選擇 e 裝置收集氧氣，則 a 端應(yīng)與________端相連。
（2）小東同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，則他選擇的藥品是________（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ________；用________裝置收集二氧化碳，證明二氧化碳已收集滿的方法是________。
（3）甲是蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)，儀器 a 的名稱是________，用玻璃棒不斷攪拌的目的是________。
（4）乙是探究燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞前，白磷不燃燒，而打開(kāi)后，白磷燃燒。比較打開(kāi)前后的現(xiàn)象，證明白磷燃燒需要________，燒杯中水的作用是________。
2kmno 4 ===k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 _。排水法收集氧氣從 c 端進(jìn)。
? [missing image: , ]在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，選擇的藥品是石灰石和稀鹽酸。這里可以看到選 1、5.方程式為 caco 3 +2hcl=cacl 2 +h 2 o+co 2 密度大于空氣的氣體收集用向上排空氣法收集。二氧化碳的驗(yàn)滿方法：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅，則收集滿。
? 儀器 a 的名稱是鐵架臺(tái)。用玻璃棒不斷攪拌的目的是防止因局部溫度過(guò)高，造成液體飛濺。
? 打開(kāi)活塞后二氧化錳催化雙氧水生成氧氣，燒杯中的熱水的作用是隔絕氧氣；使白磷的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
氧 氣，該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：
請(qǐng)寫出標(biāo)有序號(hào)的儀器的名稱：a________；b________。
②采用裝置 a 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______，若要收集氧氣選用________裝置（選裝置編號(hào)，下同），若用 g 裝置裝滿水，采用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從________（選“c”或“d”）進(jìn)。
③制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是________，該裝置與另一個(gè)可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點(diǎn)是________。
ⅰ.生成氧氣的質(zhì)量________g； ⅱ.參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量________。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）17.請(qǐng)用提供的藥品完成氧氣、二氧化碳的制取，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問(wèn)題。
a.加熱 b.把藥品裝入試管后固定在鐵架臺(tái)上 c.檢查裝置的氣密性 d.熄滅酒精燈 e.用排水集氣法收集 f.從水槽中取出導(dǎo)管，符合題意的操作順序是（寫序號(hào)）________； ③用裝置 b 制取二氧化碳，無(wú)法對(duì)反應(yīng)進(jìn)行控制，請(qǐng)從圖中選取裝置________（填序號(hào)）取代 b 中的單孔塞，以控制該反應(yīng)，使反應(yīng)隨時(shí)發(fā)生隨時(shí)停止。
【考察角度】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算 【解析】【解答】①a 是鐵架臺(tái)，b 是長(zhǎng)頸漏斗 ②氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣的化學(xué)方程式為 2kclo 3 2kcl+3o 2 ↑，氧氣不易溶于水，收集氧氣可用排水法，故選 d。若用 g 裝置裝滿水，采用排水法收集氧氣，當(dāng)剩余的水較少時(shí)，水從 d 端容易出來(lái)，故氧氣從 c 端進(jìn)。③制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是 c，該裝置可以隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。④差量是生成氧氣的質(zhì)量，故氧氣的質(zhì)量為：（50g+2g）-45.6g=6.4g，設(shè)參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量為 x，2h 2 o 2 2h 2 o+ o 2 ↑ 68 32 x 6.4g = 解得 x=13.6g。
【答案】鐵架臺(tái)；長(zhǎng)頸漏斗；2kclo 3 2kcl+3o 2 ↑；d；d；c；隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停；6.4g；0.4mol 一、單選題 1.下列說(shuō)法正確的是（）
濃硫酸敞口放置一段時(shí)間 向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸 向一定質(zhì)量 agno 3 和cu(no 3)2 的混合溶液中加入 zn 粉 向一定質(zhì)量的二氧化錳中加入過(guò)氧化氫溶液 a.a b.b c.c d.d 【考察角度】催化劑的特點(diǎn)與催化作用，金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，酸的物理性質(zhì)及用途，酸的化學(xué)性質(zhì) 【解析】【解答】a、濃硫酸敞口放置后，由于濃硫酸具有吸水性，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故 a 不符合題意；b、向一定質(zhì)量的氧化鐵粉末中加入稀鹽酸，稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液的質(zhì)量增加，當(dāng)稀鹽酸和氧化鐵反應(yīng)完后，加入稀鹽酸，溶液的質(zhì)量繼續(xù)增加，但是沒(méi)有與氧化鐵反應(yīng)增加的快，故 b 符合題意； c、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅的活動(dòng)性最強(qiáng)，銀的活動(dòng)性最弱，故向一定質(zhì)量 agno 3 和cu(no 3)2 的混合溶液中加入 zn 粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，后與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，在剛開(kāi)始加入鋅粉時(shí)，沒(méi)有固體析出，故起點(diǎn)應(yīng)該從 0 開(kāi)始，故 c 不符合題意； d、該反應(yīng)中二氧化錳是催化劑，不會(huì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而減少，故不斷的加入過(guò)氧化氫溶液時(shí)，生成的氧氣的質(zhì)量不斷的增加，不會(huì)出現(xiàn)水平線，故不符合題意。
驗(yàn)和驗(yàn)滿 【解析】【解答】解：a、不能用點(diǎn)燃的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈，a 錯(cuò)誤；b、氧氣驗(yàn)滿要將帶火星的木條放在集氣瓶口，不能伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)，b 錯(cuò)誤；c、實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣要將試管口略向下傾斜，c 錯(cuò)誤；d、圖示檢查裝置的氣密性的方法是正確的，d 正確； 【答案】d 5.氧氣與世間萬(wàn)物如影隨形。下列關(guān)于氧氣說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a.空氣中的氧氣與水中溶解的氧氣化學(xué)性質(zhì)同樣活潑 b.工業(yè)上可以利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣 c.氧氣可以支持燃燒，說(shuō)明氧氣具有可燃性 d.氧氣能供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動(dòng) 【考察角度】氧氣的化學(xué)性質(zhì)，氧氣的工業(yè)制法，分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系 【解析】【解答】解：a、空氣中的氧氣與水中溶解的氧氣是同一種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)同樣活潑，故 a 符合題意； b、工業(yè)上可以利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，故 b 符合題意； c、氧氣可以支持燃燒，說(shuō)明氧氣具有助燃性，不是可燃性，故 c 不符合題意； d、氧氣能供給呼吸，它和體內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)，釋放能量，維持生命活動(dòng)，故 d 符合題意。
【答案】c 6.實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）a.組裝好裝置后，檢查裝置的氣密性 b.加入藥品后，直接將酒精燈火焰對(duì)準(zhǔn)藥品加熱 c.水槽中有氣泡冒出時(shí)，立即收集氣體 d.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移走酒精燈再?gòu)乃壑幸瞥鰧?dǎo)管 【考察角度】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法 【解析】【解答】a、用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，組裝好裝置后，檢查裝置的氣密性，故符合題意；b、加入藥品后，要先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)藥品加熱，故不符合題意； c、收集氣體時(shí)，待氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)，開(kāi)始收集，故不符合題意； d、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先將導(dǎo)管從水中移出，后停止加熱，故不符合題意。
【答案】a 7.對(duì)于 2kmno 4 k 2 mno 4 +mno 2 +o 2 ↑的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）
a.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) b.固體減少的質(zhì)量等于生成 o 2 的質(zhì)量 2 加快了反應(yīng)速率 d.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有變化 【考察角度】催化劑的特點(diǎn)與催化作用，化學(xué)方程式的概念、讀法和含義 【解析】【解答】a.由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)；該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，不符合題意； b.據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，固體減少的質(zhì)量等于生成 o 2 的質(zhì)量，不符合題意； 2 是該反應(yīng)的生成物，不是催化劑，不改變高錳酸鉀分解的速率，符合題意； d.單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，化合物中元素的化合價(jià)代數(shù)和為零，反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)有變化，不符合題意。
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授課人
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授課內(nèi)容
氧氣的制法
授課班級(jí)
三.四
教學(xué)模式
化學(xué)教學(xué)中的科學(xué)探究的教學(xué)模式
地位
作用
教學(xué)
目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1.????? 掌握實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法和反應(yīng)原理.
2.????? 了解催化劑和催化作用的概念
3.????? 理解分解反應(yīng)的定義極其化合反應(yīng)的區(qū)別.
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力
德育目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行美育教育
教學(xué)重點(diǎn)
教學(xué)難點(diǎn)?
催化劑,催化作用
教學(xué)疑點(diǎn)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理
教學(xué)方法
演示.講解.討論,采取科學(xué)探究法
教材處理
1.????? 復(fù)習(xí)氧氣的性質(zhì),了解學(xué)生對(duì)已有知識(shí)的掌握程度
教學(xué)手段
利用計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)
教學(xué)過(guò)程?
教學(xué)環(huán)節(jié)
學(xué)生活動(dòng)
教師活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
復(fù)習(xí)引入
討論上一節(jié)思考題,即如何檢驗(yàn)一瓶無(wú)色氣體是氧氣
追問(wèn)空氣中氮?dú)?二氧化碳,氧氣四瓶無(wú)色氣體如何鑒別
復(fù)習(xí)氧氣性質(zhì),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,是學(xué)生學(xué)會(huì)物質(zhì)檢驗(yàn)于鑒別方法
演示實(shí)驗(yàn)[2-6],[2-7][2-8]
觀察總結(jié)
演示
提出問(wèn)題
引導(dǎo)學(xué)生分析總結(jié)
通過(guò)實(shí)驗(yàn),充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的探究積極性,培養(yǎng)學(xué)生的探究興趣
閱讀教材
引導(dǎo)
激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自覺(jué)性和積極性,突破難點(diǎn)
總結(jié)分析
討論實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩個(gè)文字表達(dá)式特征,歸納分解反應(yīng)概念
點(diǎn)評(píng)評(píng)價(jià)準(zhǔn)確進(jìn)行分析把握概念的準(zhǔn)確本質(zhì)。
激發(fā)學(xué)生興趣,進(jìn)而準(zhǔn)確的把握概念的本質(zhì)
小節(jié)
總結(jié)要點(diǎn)和方法
補(bǔ)充
培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力,明確學(xué)習(xí)目標(biāo)
板書
略
