化學(xué)研究性課題研究報告高中生 高中化學(xué)實驗研究性課題范例(五篇)

在經(jīng)濟發(fā)展迅速的今天，報告不再是罕見的東西，報告中提到的所有信息應(yīng)該是準(zhǔn)確無誤的。報告書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇報告呢？下面是小編帶來的優(yōu)秀報告范文，希望大家能夠喜歡!

化學(xué)研究性課題研究報告高中生 高中化學(xué)實驗研究性課題范例篇一

1.掌握甲烷的性質(zhì)，理解取代反應(yīng)的含義，了解甲烷的用途。

2.培養(yǎng)學(xué)生的觀察、動手、思維能力。

3.通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，增強安全意識、環(huán)保意識、能源利用的觀點。

過程與方法：

1、通過實踐活動、探究實驗、模型、圖片等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)、研究科學(xué)和探究科學(xué)的精神

2、通過講授、討論、小組合作等教學(xué)方法和實驗條件控制、比較、類比等科學(xué)方法，教給學(xué)生科學(xué)的方法

情感態(tài)度價值觀：

使學(xué)生初步掌握研究物質(zhì)的方法――結(jié)構(gòu)解析、推測可能的性質(zhì)、設(shè)計實驗、解析現(xiàn)象，得出結(jié)論。

教學(xué)重點：掌握甲烷的性質(zhì)

教學(xué)難點：理解取代反應(yīng)的含義

教學(xué)方法：實驗探索法

媒體選用：實驗、投影、電腦動畫、錄像

教學(xué)過程：

[引言]初中的時候我們已學(xué)過甲烷，那么大家一起回憶下甲烷是一種什么樣的物質(zhì)呢?

[學(xué)生回憶回答]

[教師講解]由初中我們可以知道甲烷的分子式是ch4

[板書]一、甲烷的結(jié)構(gòu)

1、甲烷的分子式：ch4

[提問]那么甲烷的電子式是怎樣的呢?

[學(xué)生思考回答]

[板書]2、甲烷的電子式：

[模型展示]展示甲烷的球棍模型

[過渡]我們知道了甲烷是最簡單的一種有機物，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，接下來我們一起通過實驗來研究甲烷的性質(zhì)，認(rèn)識甲烷的用途。

[板書]二、甲烷的性質(zhì)

[實驗]引導(dǎo)學(xué)生觀察甲烷的色態(tài)、水溶性，小心地聞氣味，動手演示甲烷與空氣密度的比較實驗器。

[歸納、板書]

1、物理性質(zhì)：無色無味氣體，比空氣輕，難溶于水。

[演示]將甲烷分別通入加了酸堿指示劑的鹽酸、氫氧化鈉、高猛酸鉀溶液中。

[學(xué)生觀察描述]溶液顏色均無變化

[歸納、板書]

2、化學(xué)性質(zhì)：

a、一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強酸、強堿或強氧化劑等不起反應(yīng)。

[講述]甲烷的穩(wěn)定性是相對的，在特定的條件下，也會發(fā)生某些反應(yīng)。

[板書]

b、特定條件下的反應(yīng)。

[演示]氯氣和甲烷的混合氣體在光照條件下的反應(yīng)，用一只配雙孔塞的大試管，把試管的體積劃分成五等份并做上標(biāo)記。試管內(nèi)裝滿飽和食鹽水，塞上雙孔塞，兩導(dǎo)管用止水夾夾住，倒放大試管，讓導(dǎo)管a與盛有飽和食鹽水的水槽相通。將裝置放在化學(xué)投影儀前，從導(dǎo)管b通人氯氣，收集氯氣到標(biāo)記四的地方，再通入甲烷，使試管內(nèi)的食鹽水排到標(biāo)記五的地方。這樣試管內(nèi)甲烷和氯的比是1∶4。打開投影儀開關(guān)，使強光照射試管并投影到銀幕上。

[講述]注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象，用化學(xué)投影儀光源代替自然光源的好處是反應(yīng)易控制且不受天氣影響。

[觀察]鹽水面上升。黃綠色消失，油狀物出現(xiàn)(請學(xué)生講述實驗現(xiàn)象)

[講述]實驗現(xiàn)象說明甲烷跟氯氣在光照下直接起反應(yīng)生成了新物質(zhì)，這一反應(yīng)發(fā)生的過程是怎樣的呢?生成物又是什么呢?這個反應(yīng)是什么類型的反應(yīng)呢?為了形象、直觀地說明這些問題，我們用電腦動畫模擬反應(yīng)過程表示如下。

[演示]電腦動畫模擬一氯甲烷的生成過程。

[講述]從模擬過程可以看出，在光照的條件下甲烷分子中的氫原子可被氯氣中的氯原子所取代而生成一氯甲烷和氯化氫，但是反應(yīng)并沒有終止，生成的一氯甲烷仍繼續(xù)跟氯氣作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，請看反應(yīng)模擬過程：

[演示]電腦動畫模擬二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的生成過程。

[講述]根據(jù)反應(yīng)過程，這個反應(yīng)生成一氯甲烷、二氯甲烷的化學(xué)方程式。

[設(shè)問]這兩個化學(xué)方程式和我們以前學(xué)過的方程式比較有何不同?

(1)用結(jié)構(gòu)式代替分子式;

(2)用箭號(→)代替等號(=)。

[講述]為了明顯起見，用結(jié)構(gòu)式代替分子式，注意化學(xué)方程式箭號(→)表示。這是因為有機化合物參加的化學(xué)反應(yīng)往往比較復(fù)雜，常有副反應(yīng)發(fā)生等。因此，這類反應(yīng)的化學(xué)方程式通常不用等號，而是用箭號(→)表示，且常常用結(jié)構(gòu)式代替分子式。

[設(shè)問]同學(xué)們能否將生成三氯甲烷和四氯甲烷的化學(xué)方程式表示出來?

[投影]四個反應(yīng)的方程式。

[講述]在這些反應(yīng)里，甲烷分子里的氫原子逐步被氯原子所代替而生成了四種取代產(chǎn)物，有機物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

[演示](1)取代反應(yīng)：

[演示]電腦動畫重復(fù)模擬取代反應(yīng)的全過程，進一步理解取代反應(yīng)的含義。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)。

[演示]點燃純凈的甲烷，注意觀察火焰。然后在火焰上方罩一個干燥的燒杯，把燒杯倒轉(zhuǎn)過來，向杯內(nèi)注入少量澄清石灰水振蕩。

[觀察]淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁很快變模糊有水生成，生成物使澄清石灰水變渾濁。

[講述]純凈的甲烷能在空氣里安靜地燃燒，同時放出大量的熱。

[板書](2)氧化反應(yīng)：

ch4+2o2co2+2h2o+q

[講述]甲烷是一種很好的氣體燃料。但是必須注意，如點燃甲烷跟氧氣或空氣的混合物，會立即發(fā)生爆炸。在煤礦的礦井里，如果空氣中甲烷的含量達(dá)到一定比例時，遇到火花就會發(fā)生爆炸，所以必須采取安全措施，如嚴(yán)禁煙火、注意通風(fēng)等，以防止爆炸事故發(fā)生。此例說明，對一個化學(xué)反應(yīng)有充分、全面的認(rèn)識，才能利用它、控制它，防止其有害的一面。

[講述]在隔絕空氣的條件下加熱到1000℃左右，甲烷就開始分解;當(dāng)溫度再升高時，分解比較完全，生成炭和氫氣。

[板書](3)熱解反應(yīng)：

ch4c+2h2↑

[小結(jié)]甲烷的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

[講述]由于甲烷在特定條件下的這些性質(zhì)決定了甲烷在生活生產(chǎn)實際中的廣泛用途。

[板書]

三、甲烷的用途

[講述]性質(zhì)決定用途。甲烷取代反應(yīng)的產(chǎn)物(ch3cl、ch2cl、chcl3、ccl4)都是很好的有機溶劑，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物氫是合成氨和汽油的重要原料，熱解反應(yīng)的產(chǎn)物炭黑是橡膠工業(yè)的重要原料，也可用于制造顏料、油墨和油漆等。甲烷燃燒時放出很多的熱量，所以甲烷可用做氣體燃料。簡介天然氣的應(yīng)用和農(nóng)村沼氣制取的原料、發(fā)酵過程、使用和發(fā)酵廢物利用。著重強調(diào)指出沼氣的應(yīng)用對合理開發(fā)農(nóng)村能源、肥料，改善環(huán)境衛(wèi)生，防止疾病的傳染所起的作用。

[總結(jié)]這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了甲烷的性質(zhì)和用途，要求重點掌握甲烷的性質(zhì)、特別是化學(xué)性質(zhì)，理解有機物取代反應(yīng)含義，注意將所學(xué)知識運用于生產(chǎn)生活實際。

[思考]1.甲烷的性質(zhì)與氫氣的性質(zhì)有何區(qū)別?

2.取代反應(yīng)與置換反應(yīng)有何區(qū)別?

[作業(yè)]書本課后練習(xí)

化學(xué)研究性課題研究報告高中生 高中化學(xué)實驗研究性課題范例篇二

第二課時

目標(biāo)：

1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應(yīng)用。

教學(xué)設(shè)計：

1.師生共同復(fù)習(xí)鞏固第一課時相關(guān)知識。

(1)根據(jù)鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈 性，原因 ;

氯化鋁溶液呈 性，原因 ;

(2)下列鹽溶于水高于濃度增大的是

a. b. c. d.

2.應(yīng)用實驗手段，啟發(fā)思維

實驗1.在溶液中滴加幾滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象，分析為什么?將溶液分成二等份裝入二支干凈試管中，一支加熱，另一支保持室溫，進行比較。

現(xiàn)象 ;

原因分析 ;

實驗2.將新制備的 膠體中，分裝于二支試管中，一支試管加入一滴鹽酸，與另一支試管對照比較。

現(xiàn)象 ;

原因分析 。

教學(xué)過程：

影響鹽類水解的因素

1.主要因素是鹽本身的性質(zhì)。

組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，水解程度也越大，堿性就越強， 越高。

組成鹽的陽離子對應(yīng)的堿越弱，水解程度也越大，酸性就越強， 越低。

2.影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸堿等因素。

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度水解程度增大。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大;

鹽濃度越大，水解程度越小。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿，就會中和溶液中的 ，使平衡向水解方向移動而促使水解，若加酸則抑制水解。

鹽類水解知識的應(yīng)用

1.鹽溶液的酸堿性判斷

根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析。“誰弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。

例題：分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

分析： 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?

2.比較溶液中酸堿性的相對強弱?！霸饺踉剿狻?/p>

例題：分析 溶液與 溶液的堿性強弱?

∵ 的酸性比 酸性強。

∴ 水解程度大于 水解程度。

∴ 溶液堿性強于 溶液堿性。

3.溶液中離子濃度大小的比較

電解質(zhì)水溶液k存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關(guān)系。也存在量的大小關(guān)系。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據(jù)多元酸分步電離，且越來越難電離分析。如：在 溶液中， ;

②多元弱酸正鹽溶液，根據(jù)弱酸根分步水解分析。如：在 溶液

中， ;

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素。

④混合溶液中各離子濃度比較，要進行綜合分析，要考慮電離、水解等因素。

(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)①應(yīng)用“電荷守恒”分析：

電解質(zhì)溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中，陽離子有 和 ，陰離子有 ， ， ，根據(jù)電荷守恒原理有：

②應(yīng)用“物料守恒”方法分析。

電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：晶體 中，

在 溶液中：

例題分析：

在 溶液中存在的下列關(guān)系中不正確的是：

a.

b.

c.

d.

解題思路：

溶液中存在二個守恒關(guān)系

a.電荷守恒，即

…………(1)

b.物料守恒，即晶體中：

在溶液中s元素存在形式有三種： ， 及

∴ ………………(2)

將(2)-(1)得

綜上分析，關(guān)系正確的有a.c.d。答案：[b]

隨堂練習(xí)

1.在 溶液中存在的下列關(guān)系不正確的是( )

a.

b.

c.

d.

2.為了除去 酸性溶液中的 ，可在加熱攪拌下加入一種試劑過濾后，再加入適量鹽酸，這種試劑是( )

a. b. c. d.

3.下列各物質(zhì)中，指定微粒的物質(zhì)的量為1：1的是( )

a. 中的 和 b. 的純水中 和

c. 中電子和中子 d.明礬溶液中 與

4.下列溶液加熱蒸干后，不能析出溶質(zhì)固體的是( )

a. b. c. d.

總結(jié)、擴展

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理。

2.鹽類水解知識的應(yīng)用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清 溶液。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。

3.擴展

泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/l)， 溶液(約1mol/l)及起泡劑。使用時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為 ;若用固體 代替 溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為 。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。

板書設(shè)計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”，可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。

(2)越弱越水解。

①堿越弱，對應(yīng)陽離子水解程度越大，溶液酸性越強，對應(yīng)弱堿陽離子濃度越小。

②酸越弱，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強，對應(yīng)酸根離子濃度越小。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應(yīng)用水解知識，配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法：加酸( )，抑制 水解。

(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子：如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法：加熱，促使 水解，使生成 除去。

4.典型例題

5.擴展探究實驗

本節(jié)教學(xué)中以“是否鹽溶液都顯中性?”為設(shè)問，以實驗探究形式引入教學(xué)，在本節(jié)課后，也可做進一步的探究活動，如：在了解正鹽溶液的酸堿性的本質(zhì)后，提出問題“酸式鹽的水溶液是否都顯酸性?”

用ph試紙分別測 nahso4、 nahso3、 nahco3三種溶液的ph值，找出答案，并討論分析原因。

分析：結(jié)果是有的酸式鹽顯酸性，有的酸式鹽卻顯堿性，運用所學(xué)知識，通過討論分析，拓寬知識面，活躍學(xué)生思維。

探究習(xí)題

一題多變

原題 ：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是( )

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-] (b) [nh4+]>[ cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [ cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-] (d) [nh4+]=[ cl-]>[h+]>[oh-]

變題一：100毫升0.1摩/升鹽酸與50毫升0.2摩/升氨水溶液混和，在所得溶液中( )

(a) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-] (b) [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-]

(c) [cl-]=[nh4+]>[h+]>[oh-] (d) [nh4+]=[cl-]>[h+]>[oh-]

變題二：將ph=3的鹽酸和ph=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )

(a) [nh4+]>[cl-]>[h+]>[oh-] (b) [nh4+]>[cl-]>[oh-]>[h+]

(b) [cl-]>[nh4+]>[h+]>[oh-] (d) [cl-]>[nh4+]>[oh-]>[h+]

變題三：一種一元強酸ha溶液加入一種堿moh反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷一定正確的是( )

(a)加入的堿過量 (b)酸與堿等物質(zhì)的量混和

(c)生成的鹽不水解 (d)反應(yīng)后溶液中[a-]=[m+]

答案：

a; a; b; d。

點撥：通過改變設(shè)問角度，改變化學(xué)過程，改變或增減已知條件，能大大提高思維的敏捷性、靈活性和深刻性。一題多變有效的兩種形式為：⑴對同一知識點，按思維層次遞進一題多變。⑵對同一知識點進行題型變換和條件變換。

上題中，按照思維層次的遞進原則進行設(shè)計，能有效地提高學(xué)生綜合運用知識的能力，培養(yǎng)了學(xué)生思維的創(chuàng)造性。

化學(xué)研究性課題研究報告高中生 高中化學(xué)實驗研究性課題范例篇三

專題3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

【專題目標(biāo)】

1.掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。

2.掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。

3.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;以ⅰa族和ⅶa族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

【經(jīng)典題型】

題型一：幾個量的關(guān)系( x)

例1 已知某元素的陽離子r2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為a，則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ( a )

a. b.

c. (a-n+2)mol d.

點撥： 由a→m→n→n

規(guī)律總結(jié)：

質(zhì)量數(shù)(a)=質(zhì)子數(shù)(z)+中子數(shù)(n)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

鞏固：1 以na表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 ( b )

a 53g碳酸鈉中含na個co32- b 0.1moloh-含na個電子

c 1.8g重水(d2o)中含na個中子

d 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2l臭氧中含na個氧原子

題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運用

例2 寫出10電子的微粒的化學(xué)式

指出53號元素在周期表中的位置

點撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)→ne→以ne為中心→左右移動

54號元素是第5號0族元素→回答的是53號→前推一位

規(guī)律總結(jié)：

0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強：2、10、18、36、54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。

例3 r為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子有①r2o42-、②ro4-、③r2o32-、④ro3-。下列判斷正確的是 ( bc )

a. 當(dāng)它形成①時，不可能形成④ b. 當(dāng)它形成②時，不可能形成③、④

c. 當(dāng)它形成①時，不可能形成②、③ d. 當(dāng)它形成②時，可以形成①

點撥：易漏解應(yīng)全面思考

規(guī)律總結(jié)：

⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。

⑶以上幾點互相聯(lián)系。

核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

鞏固：2 具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是 ( cd )

a. 最外層只有1個電子 b. 最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

c. m層電子數(shù)為k層電子數(shù)的一半 d. k、l層電子數(shù)之和比m、n層電子數(shù)之和大1

3 分別處于第二、三周期的主族元素a和b，它們的離子的電子層相差2層。已知a處于第m族;b處于第n族;a只有正化合價。則a、b原子核外電子總數(shù)分別為 ( d )

a. m、n b. 3、7 c. m-2、10n d. m+2、n+10

題型三：推斷元素原子序數(shù)差

例4 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是 (d)

a. 1 b. 2 c. 5 d. 6

點撥：設(shè)兩種元素的符號分別為x和y，則化合物的化學(xué)式為x2y3，即x為+3價，y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的x元素有5b、7n、13al，y元素有8o和16s。

規(guī)律總結(jié)：

從化合價入手或從直覺----代表物入手都可以。

鞏固：4 周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1︰2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。

題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系

例5 下表是x、y、z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)： ( b )

元素熔點/℃沸點/℃與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)

x-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電

y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電

z680/劇烈反應(yīng)，生成h2，并形成堿性溶液導(dǎo)電

若x、y、z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是

a. x、y、z b. z、x、y c. y、x、z d. z、y、x

點撥：導(dǎo)電性→化合物類型;與水反應(yīng)→氫化物的穩(wěn)定性

例6 砹(at)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是(a)

a. hat很穩(wěn)定 b. 易溶于某些有機溶劑

c. agat不溶于水 d. 是有色固體

點撥：位近性近

例7 在一定條件下，ro3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

ro3n- + f2 +2oh-=ro4- +2f-- +h2o 已知r為短周期元素，則可知在ro3n--中，元素r的化合價是 ;元素r在周期表中的位置是 。

點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價

規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)

|正價|+|負(fù)價|=8

鞏固：5 x、y、z是短周期元素的三種常見氧化物。x跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ;y和x的組成元素相同，y的化學(xué)式是 ;1mol z在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，y可以跟非金屬單質(zhì)a反應(yīng)生成x和z，單質(zhì)a是 。

6 同周期的x、y、z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)水化物是hxo4、h2yo4、h3zo4，則下列判斷正確的是 ( )

a. 含氧酸的酸性：h3zo4>h2yo4>h3xo4 b. 非金屬性：x>y>z

c. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按x、y、z順序由弱到強

d. 元素的負(fù)化合價的絕對值按x、y、z順序由小到大

7 周期表中相鄰的a、b、c三元素中，a、b同周期，a、c同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是a___s__、b__cl___、c___o___(填元素符號)。

隨堂作業(yè)：

1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是

a. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

b. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+n

c. 若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wg

d. 核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量

2 x和y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，x元素的陽離子半徑大于y元素的陽離子半徑，z和y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，z元素的原子半徑小于y元素的原子半徑。x、y、z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是 (d)

a. x>y>z b. y>x>z c. z>x>y d. z>y>x

3.同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物ph4i是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是 ( )

a. 它是一種共價化合物 b. 在加熱時此化合物可以分解

c. 這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng) d. 該化合物可以由ph3跟hi化合而成

4在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是 ( )

①a+b=15 ②a=b+15 ③a=b-5 ④a+b=22

a. ①④ b. ①③④ c. ①②③④ d. ①②④

5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是

a k層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的k層電子數(shù)相等

b l層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等

c l層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的l層電子數(shù)相等

d m層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的m層電子數(shù)相等

6重水a(chǎn)與普通水b分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是 ( )

a. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

b. a、b的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

c. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等

d. a、b的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等

7短周期元素x、y，x的原子序數(shù)小于y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物a和b。已知在相同條件下，a、b的密度之比為15:22，且當(dāng)a、b以體積比1:3混合后，對h2的相對密度為20.25。試寫出x、y的元素符號及a、b的化學(xué)式。

8 a、b、c、d、e五種元素，它們的核電荷數(shù)按c、a、b、d、e順序增大，c、d都能分別與a按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，cb可與ea2反應(yīng)生成c2a與氣體物質(zhì)eb4，e的m層電子數(shù)是k層電子數(shù)的2倍。請回答：

⑴寫出這五種元素的名稱：a________，b_________，c________，d________，e_______;

⑵畫出e原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________;

⑶寫出d2a2和eb4的電子式：_____________，_____________;

⑷寫出d單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：

單質(zhì)abcdefghij

熔點(℃)-150550160210-50370450300260250

與水反應(yīng)√√√√

與酸反應(yīng)√√√√√√

與氧氣反應(yīng)√√√√√√√√

不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)√√

相對于a元素的

原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0

按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：

a

b

h

10 已知1個n2o3分子的質(zhì)量為akg，1個n2o5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16o)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則no2的式量為_______________。

11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列 (填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

1.原子核對核外電子的吸引力 2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kj?mol-1)：

鋰xy

失去第一個電子519502580

失去第二個電子729645701820

失去第三個電子1179969202750

失去第四個電子955011600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。 。

②表中x可能為以上13種元素中的 (填寫字母)元素。用元素符號表示x和j形成化合物的化學(xué)式 。

③y是周期表中 族元素。

④以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

化學(xué)研究性課題研究報告高中生 高中化學(xué)實驗研究性課題范例篇四

一、教材的地位、作用

離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因為中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解;同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

本方案實施對象：實施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。

知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認(rèn)識離子反應(yīng)。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認(rèn)知特點：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識到事物之間的辨證關(guān)系。

學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。

三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。

四、教學(xué)重難點。

教學(xué)重點：

1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng);

2.認(rèn)識離子反應(yīng)及離子方程式的意義;

3.學(xué)會書寫常見的離子方程式。

教學(xué)難點：離子方程式的書寫

五、教法與學(xué)法：

學(xué)法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會科學(xué)研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，從而理解離子反應(yīng)原理。

六、教學(xué)過程：

課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。

化學(xué)研究性課題研究報告高中生 高中化學(xué)實驗研究性課題范例篇五

一、教材因素的分析

(一)教材分析

“二氧化硫”是人教版化學(xué)新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節(jié)“硫和氮的氧化物”第一課時內(nèi)容。

本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學(xué)習(xí)，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性認(rèn)識積累材料。

本單元的化學(xué)學(xué)科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學(xué)生可形成對硫元素及其化合物的總體認(rèn)識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

(二)《課標(biāo)》規(guī)定

《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。”“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學(xué)的價值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

(三)學(xué)情分析

學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性認(rèn)識還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計劃的進行.

二、教學(xué)策略的制定

依據(jù)高一學(xué)生的知識儲備、心理特點，我確定本課

(一)教學(xué)重點：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護意識

(二)教學(xué)難點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

(三)教學(xué)目標(biāo)：基于對教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

(四)教法與學(xué)法：

現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動學(xué)習(xí)的過程，它不僅是一個認(rèn)識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學(xué)模式。

為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學(xué)。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評價是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵學(xué)生參與評價活動，形成學(xué)生互評，學(xué)生既能變換角度審視自已的學(xué)習(xí)，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親身參與評價活動來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們在評價的要求下，更加主動地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識應(yīng)用于學(xué)生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學(xué)習(xí)能力的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人!

三、教學(xué)過程的運行

(一)教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學(xué)生展開活動，通過對學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

(二)教學(xué)過程：共分五個環(huán)節(jié)。

第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題

在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?

等問題!

1、使學(xué)生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

2、使學(xué)生產(chǎn)生強烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案?

第一次評價設(shè)計意圖：

有針對性的設(shè)計評價方案，學(xué)生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點突出。

課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題;教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存在的疑惑和需提升的“點”。

前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價

課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。

介紹完畢，學(xué)生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

在這樣的氛圍下，學(xué)生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么?

2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?

通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學(xué)生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學(xué)性質(zhì))。

此外，讓學(xué)生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學(xué)生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

進而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實驗，觀察學(xué)生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實驗結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：

以學(xué)生自評為主，對學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果進行第二次評價，使學(xué)生對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的認(rèn)識。

第二次評價設(shè)計意圖：

1.通過評價內(nèi)容指導(dǎo)學(xué)生有目的性的進行二氧化硫的性質(zhì)探究實驗。

2.通過恰當(dāng)?shù)脑u分比例，強調(diào)了核心的內(nèi)容，使學(xué)生清楚本節(jié)課的重點為二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

3.通過自評與他評，交流促進學(xué)生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。

4.通過相互評價使學(xué)生學(xué)會傾聽別人的意見，表達(dá)自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現(xiàn)性評價的設(shè)計，突出重點，讓學(xué)生在交流評價中突破難點。為了使學(xué)生對二氧化硫有更系統(tǒng)的認(rèn)識，設(shè)計第四環(huán)節(jié)。

實踐應(yīng)用形成認(rèn)識本環(huán)節(jié)設(shè)計兩次評價

二氧化硫性質(zhì)小結(jié)性評價二氧化硫的污染及用途的評價

例如：總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，

能否提出幾點大氣污染的防治措施?二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設(shè)計意圖：

1、使學(xué)生對二氧化硫的內(nèi)容有整體性的把握;

2、使學(xué)生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。

通過以上三次評價，學(xué)生基本掌握了本節(jié)課的主要內(nèi)容。

第五環(huán)節(jié)：評價反饋反思提升

設(shè)計例如：實驗探究中我做了些什么?本實驗中的感受和收獲是?關(guān)于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環(huán)境保護作義務(wù)宣傳等問題。

教師可以結(jié)合學(xué)生在活動中的表現(xiàn)進行打分，進而給出評語和等級。

第四次評價設(shè)計意圖：

1、使學(xué)生對環(huán)境和食品安全關(guān)注的提高。

2、使學(xué)生逐漸樹立環(huán)保意識

3、學(xué)生能夠了解自己目前的學(xué)習(xí)狀態(tài)，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學(xué)對改進學(xué)習(xí)所提出的建議，有助于促進學(xué)生的發(fā)展。

四次表現(xiàn)性評價：以評價內(nèi)容為任務(wù)，以落實評價標(biāo)準(zhǔn)為目標(biāo)，以學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)為主體，通過對學(xué)生課前準(zhǔn)備、課中展示和課后反思的四次評價，不僅落實了本節(jié)課既定的教學(xué)目標(biāo)，而且使學(xué)生在互評中，合作精神、探究能力、認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面得到了進步與發(fā)展，進行了全方位的自我審視，有助于學(xué)生更全面的認(rèn)識自我。

(三)紙筆性評價：設(shè)計目的：檢測學(xué)生知識與技能的掌握程度。