一鍵復制
作為一位杰出的教職工，總歸要編寫教案，教案是教學活動的總的組織綱領(lǐng)和行動方案。教案書寫有哪些要求呢？我們怎樣才能寫好一篇教案呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。
人教高中化學教案電子版下冊 人教版高中化學教材分析篇一
教學目標
1.熟記ph和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;
2.會使用ph試紙測溶液的ph;
3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用ph試紙檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——ph
【自主練習】
閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用ph來表示,ph的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。
當ph<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,ph越大,堿性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與ph之間的關(guān)系。
2.某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的ph在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各ph表示溶液酸性的是(d)
=14 =7 =1 =0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用ph試紙
【自主練習】
閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.用ph試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。
2.使用ph試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?
2.測量溶液的酸堿度時,將ph試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的ph試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,ph會怎樣變化?(用圖表)
3.用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的ph試紙?
【教師點撥】
用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使ph試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用ph試紙檢驗酸性或堿性氣體時,ph試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(b)
a.苯甲酸溶液的ph小于7
b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大
c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
d.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習】
閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有naoh。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學式k2co3。
2.正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6。
3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習】
某?；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的ph差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的ph均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。
提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同ph溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結(jié)果如下表。
實驗結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
人教高中化學教案電子版下冊 人教版高中化學教材分析篇二
【考試說明要求】：
1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征
2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應用。
3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計算。
4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應用。
【基礎知識整理】：
一、分散系概念以及三種分散系比較
1.分散系
2.三種分散系比較
分散系 溶液 膠體 濁液
分散質(zhì)微粒直徑
外觀
分散質(zhì)微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子或離子集合體
能否透過濾紙
能否透過半透膜
實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水
二、膠體
1.定義：分散質(zhì)的大小介于 ～ 之間的分散系叫做膠體。
2.膠體的分類
按分散質(zhì)的組成分為：
粒子膠體：如fe(oh)3膠體，al(oh)3膠體
分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系
按分散劑的狀態(tài)分成：
液溶膠：如fe(oh)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等
固溶膠：有色玻璃、煙水晶等
氣溶膠：煙、云、霧等
3.膠體的性質(zhì)和應用
(1)丁達爾現(xiàn)象
(2)布朗運動
①定義：膠體粒子在做 的運動。
②水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。
(3)電泳現(xiàn)象
①定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。
②解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。
③帶電規(guī)律：
i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電;
ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電;
iii. 蛋白質(zhì)分子一端有—cooh，一端有—nh2，因電離常數(shù)不同而帶電;
iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。
④應用：
i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。
ii.醫(yī)學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。
iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。
iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。
v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。
vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。
(4)膠體的沉聚
①定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。
②膠粒凝聚的原因：外界條件的改變
i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。
ii.加強電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。
iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。
③應用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。
4.膠體的制備
(1)物理法：
如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體)
(2)水解法：
[fe(oh)3膠體]向20ml沸蒸餾水中滴加1ml～2mlfecl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的fe(oh)3膠體。離子方程式為：
(3)復分解法：
〔agi膠體〕向盛10ml 0.01mol?l—1 ki的試管中，滴加8—10滴0.01mol?l—1 agno3，邊滴邊振蕩，得淺黃色agi膠體。
〔硅酸膠體〕在一大試管里裝入5ml～10ml1mol?l—1hcl，加入1ml水玻璃，然后用力振蕩即得。
離子方程式分別為：ag++i—=agi(膠體)
sio32—+2h++2h2o=h4sio4(膠體)
復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以免生成沉淀。
5.膠體的提純
6.常見的膠體分散系
①fe(oh)3膠體，al(oh)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應的鹽水解生成不溶物形成。
fecl3溶液：fe3++3h2o=fe(oh)3(膠體)+3h+
明礬溶液：al3++3h2o=al(oh)3(膠體)+3h+
水玻璃：sio32—+3h2o=h4sio4(膠體)+2oh—
肥皂水：c17h35coo—+h2o=c17h35cooh(膠體)+oh—
②鹵化銀膠體。ag++x—=agx(膠體)
③土壤膠體。
④豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。
⑤有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。
⑥煙、云、霧。
三、溶液
1.飽和溶液和不飽和溶液
飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。
不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
2.溶解度
固體溶解度(s)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。
氣體的溶解度是指在一定溫度下，某氣體(壓強為1標準大氣壓)在1體積溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的體積數(shù)。例如：0℃、1個標準大氣壓下，氧氣的溶解度為0.049,表示該條件下1體積水中最多能溶解0.049體積的氧氣。氣體的溶解度是沒有單位的。
(0℃時，nh3的溶解度是1176;20℃時為702)
3.影響溶解度的因素
物質(zhì)溶解度的大小主要決定于溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)(內(nèi)因)，外界條件如溫度、壓強對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響(外因)。
(1)溫度對固體物質(zhì)溶解度的影響：
大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而 ;少數(shù)物質(zhì)(如食鹽)的溶解度受溫度的影響 ;還有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而 。
例1：40℃時等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至10℃，另一份加少量cao并保持溫度仍為40℃。這兩種情況都不改變的是( )
(oh)2的溶解度 b.溶液的質(zhì)量
c.溶液的質(zhì)量分數(shù) d.溶液中ca2+數(shù)目
(2)溫度、壓強對氣體溶解度的影響：
氣體的溶解度一般隨著溫度的升高而 (如氨水受熱逸出氨氣);當溫度不變時，隨著壓強的增大，氣體的溶解度 ;隨著壓強的降低，氣體溶解度 。(如打開汽水瓶蓋即冒氣泡。)
例2：下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是( )
a.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體
b.20℃，100 g水中可溶解34.2 g kcl，此時kcl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%
c.強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
d.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
4.溶解度曲線：
物質(zhì)的溶解度和溫度的關(guān)系，可用溶解度曲線來表示?？v坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，曲線上任何一點表示這種物質(zhì)在該溫度下的溶解度。
根據(jù)某物質(zhì)的溶解度曲線可以查知這種物質(zhì)在某溫度時的溶解度，也可以看出這種物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的規(guī)律，還可以比較溫度相同時不同物質(zhì)溶解度的大小。
例3. 根據(jù)下面溶解度曲線回答問題。
(1)30℃時a物質(zhì)的溶解度是__ __，同溫度下b物質(zhì)的溶解度是____。
(2)60℃時a物質(zhì)與b物質(zhì)的溶解度是____。
(3)60℃時有a物質(zhì)和b物質(zhì)的飽和溶液各mg。均降溫至20℃，____物質(zhì)析出晶體多些，剩余溶液____物質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大些。
(4)60℃時有50ga物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃時有____ga物質(zhì)析出。
(5)30℃時有b物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液50g，欲使其成為飽和溶液，則要加入b物質(zhì)____。
5.相關(guān)計算
例4：把一定量20%的某物質(zhì)的溶液加熱蒸發(fā)掉10克水，在冷卻到20℃時析出2克溶質(zhì)，此時溶液的質(zhì)量百分比濃度為24%，求20℃時溶質(zhì)在水中的溶解度。
例5：一定溫度下濃度為a%的硝酸鉀溶液，將其等分為兩份，一份等溫蒸發(fā)掉10克水，得到0.5克晶體;另一份等溫蒸發(fā)掉12.5克水，析出1.5克晶體。該溫度下硝酸鉀的溶解度為( )
a.60克 b.50克 c.40克 d.30克
人教高中化學教案電子版下冊 人教版高中化學教材分析篇三
教學目標
知識技能：通過復習掌握原電池、電解、電鍍、金屬的腐蝕和防護原理。
能力培養(yǎng)：根據(jù)知識點的復習培養(yǎng)總結(jié)、歸納的能力，培養(yǎng)應用所學知識解決實際問題的能力。
科學思想：應用電化學的知識綜合、歸納，理論聯(lián)系實際。
科學方法：應用實驗研究問題的方法。
重點、難點原電池與電解池的比較。
教學過程設計
教師活動
一、電化學知識點的復習
【設問】
電化學中有哪些知識點是重點要掌握的呢?
學生活動
回答：
原電池與電解池的不同點;原電池的工作原理以及電解池的工作原理;兩極反應的判斷和書寫;電化學的應用。
很好，我們可以將電化學的知識歸納在網(wǎng)絡圖中，哪一個同學能夠?qū)懗?
【投影】知識點的歸納，網(wǎng)絡圖
學生打出投影：
1.常見的電池
【設問】
①構(gòu)成原電池的材料是什么呢?
②原電池的原理是什么呢?
③它的原理與電解池有什么不同?
④常見的電池的類型?
看錄像或投影：
回答：
①原電池是由金屬與金屬或非金屬，電解質(zhì)溶液構(gòu)成的。
②原電池是由化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
③它的原理與電解池不同，因為電解池是由電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置。
④常見的電池有：干電池;蓄電池。
幾種電池示意圖：
【設問】
根據(jù)示意圖你能說明電池的種類嗎?
回答：
鋅錳電池(干電池)、鉛蓄電池、燃燒電池(氫氧燃燒電池、甲烷燃燒電池)等。
【設問】
①電池的兩極各發(fā)生了什么反應?
②電池正、負兩極應該如何確定?
它的兩極與電解池的兩極有什么不同點?
③在可逆電池中，充電、放電過程是應用了原電池的原理還是電解池的原理?
回答：
①活潑的金屬為負極，發(fā)生氧化反應。
不活潑的金屬為正極，發(fā)生還原反應。
②原電池與電解池的兩極不相同，表現(xiàn)在：原電池活潑金屬是負極，而電解池與電源負極相互聯(lián)結(jié)的就是負極(陰極)。
原電池兩極金屬的金屬活動性必須不同，而電解池兩極可以是惰性電極，也可以是金屬電極。
③放電的過程是應用了原電池的原理，而充電過程應用了電解池的原理。
【講解】
電池可以分為可逆電池和不可逆電池，比如：干電池、燃燒電池等都是不可逆電池，它們在發(fā)生反應時有氣體或生成的物質(zhì)無法在相同的條件下返回，所以，稱為不可逆電池。
【設問1】
請舉例說明不可逆電池(展示學生解剖的干電池)?
干電池的兩極材料是什么?
電解質(zhì)溶液是什么?
兩極反應式如何書寫?
總反應如何書寫?
回答1：
如：鋅-錳電池
兩極材料是zn、mno2
電解質(zhì)溶液是：nh4cl
負極：zn-2e=zn2+
總反應：zn+2nh4=zn2++2nh3↑+2h2↑
【評價】糾正學生的錯誤，寫出正確的反應。
【設問2】
還有什么實例呢?
兩極材料是什么呢?
電解質(zhì)溶液是什么呢?
回答2：
再如：鋅-銅電池，負極-zn，正極-cu。
負極：zn-2e=zn2+，電解質(zhì)溶液——稀硫酸。
正極：2h++2e=2h=h2
總反應：2h++zn=h2↑+zn2+
什么是可逆電池呢?(看前面的圖)
誰能寫出兩極反應式?
總反應式又如何書寫呢?
(教師指導學生書寫)
鉛蓄電池是可逆電池
兩極反應式：
負極：pb-2e=pb2+
總反應：
【練習】
書寫兩極反應式。
若有：
(1)銅、鋅、稀硫酸
(2)銅、鐵在潮濕的空氣中的腐蝕
(3)鋅、鐵放在食鹽水中
(4)氫、氧燃燒電池(電池的產(chǎn)物負極為h2o，正極則有大量的氫氧根生成)
(5)甲烷燃燒電池(電池負極甲烷燃燒失去電子，在堿性條件下
根據(jù)信息寫出(4)、(5)的電池總反應式。
板演：
(1)負極：zn-2e=zn2+
正極：2h++2e=2h=h2
(2)負極：2fe-4e=2fe2+
正極：o2+4e+2h2o=4oh-
(3)負極：2zn-4e=2zn2+
正極：o2+4e+2h2o=4oh-
(4)負極：2h2+4oh--4e=4h2o
正極：o2+4e+2h2o=4oh-
總反應：2h2+o2=2h2o
正極：2o2+8e+4h2o=8oh-
【設問】
誰能夠?qū)⑷紵姵匦〗Y(jié)一下呢?
回答：
在燃燒電池反應中確定哪一極發(fā)生的是什么反應的關(guān)鍵是：
負極發(fā)生氧化反應，化合價升高，失去電子;
總反應式為：兩極反應的加合;
書寫反應時，還應該注意得失電子數(shù)目應該守恒。
【評價】回答的很好。
燃燒電池反應中確定哪一極發(fā)生的是什么反應的關(guān)鍵是：
負極：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應;
正極：化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應。
2.分析電解應用的主要方法和思路
【設問】
電解質(zhì)在通電前、通電后的關(guān)鍵點是什么呢?
在電解時離子的放電規(guī)律是什么呢?
電解的結(jié)果：溶液的濃度、酸堿性有無變化?
回答：
通電前：電解質(zhì)溶液的電離(它包括了電解質(zhì)的電離也包括了水的電離)。
通電后：離子才有定向的移動(陰離子移向陽極，陽離子移向陰極)。
放電規(guī)律：
陽極：
金屬陽極>s2->i->cl->oh->含氧酸根
陰極：
ag+>cu2+>pb2+>fe2+>zn2+>h+>mg2+
溶液的離子濃度可能發(fā)生變化如：電解氯化銅、鹽酸等離子濃度發(fā)生了變化。
因為溶液中的氫離子或氫氧根離子放電，所以酸堿性可能發(fā)生改變。
請同學們看下列的歸納表格。
3.原電池、電解池、電鍍池的判
斷規(guī)律
(1)若無外接電源，可能是原電池，依據(jù)原電池的形成條件判斷，主要有“三看”。
【設問】看什么呢?
回答：
看電極;看溶液;看回路。
【投影】
先看電極：兩極為導體且活潑性不同，有一個先發(fā)生化學反應。
再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中。
【設問】
這樣就可以形成電池了嗎?
回答：
不能。
對，還應該看回路：形成閉合回路或者兩極板相接觸。
【設問】
若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，并有回路，可能是什么池?
回答：
是電解池。
【評價】不完全正確。(糾正后看投影)
(2)若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液，可能是電解池或者是電鍍池。
【設問】為什么呢?
回答：
當陽極金屬與電解質(zhì)溶液中的陽離子相同時，則為電鍍池，其余的情況是電解池。
【評價】很好，根據(jù)電解液、根據(jù)陽極的電極材料，確定電解或電鍍。
二、電化學的應用
1.原電池原理的應用
【設問】
請同學們根據(jù)已經(jīng)復習的知識回答原電池原理的應用及依據(jù)?
回答：
應用到實際中有：
(1)由電極反應現(xiàn)象確定原電池的正極和負極，用來判斷電極金屬活動性強弱。
(2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度。
(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，判斷放電、充電。
【投影】
【評價】學生總結(jié)的很好，看以下歸納。
根據(jù)學生的回答小結(jié)：
原電池原理的三個應用和依據(jù)：
(1)電極反應現(xiàn)象判斷正極和負極，以確定金屬的活動性。其依據(jù)是：原電池的正極上現(xiàn)象是：有氣體產(chǎn)生，電極質(zhì)量不變或增加;負極上的現(xiàn)象是：電極不斷溶解，質(zhì)量減少。
(2)分析判斷金屬腐蝕的速率，分析判斷的依據(jù)，對某一個指定金屬其腐蝕快慢順序是：
作電解池的陽極>作原電池的負極>非電池中的該金屬>作原電池的正極>作電解池的陰極。
判斷依據(jù)：
(1)根據(jù)反應現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負極，金屬活動性強。
(2)根據(jù)反應的速度判斷強弱。
(3)根據(jù)反應的條件判斷強弱。
(3)由電池反應分析判斷新的化學能源的變化，分析的思路是先分析電池反應有關(guān)物質(zhì)化合價的變化，確定原電池的正極和負極，然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化。
【練習】1.下列五個燒杯中均有天然水
鐵被腐蝕由快到慢的順序是：______。
回答：
從圖和復習歸納的方法可以分析，有外接電源時鐵放在電源的正極，鐵被腐蝕的最快;若放在負極腐蝕的最慢;原電池中，兩極的金屬活動性差別越大，反應越快，但若有活動性強于鐵的金屬存在則鐵不被腐蝕(保護了鐵)，所以此題的答案是：
(4)、(2)、(1)、(3)、(5)。
2.電解規(guī)律的應用
【設問】
電解規(guī)律的應用有什么內(nèi)容?
回答：
主要應用是：依據(jù)電解的基本原理分析判斷電解質(zhì)溶液。
【設問】
如何恢復電解液的濃度呢?(舉例說明)
回答：
電解液應先看ph的變化，再看電極產(chǎn)物。欲使電解液恢復一般是：
電解出什么物質(zhì)就應該加入什么，如：電解飽和食鹽水在溶液中減少的是氯氣和氫氣，所以應該加入的是氯化氫。
【設問】
如果電解硫酸銅時，要恢復原來的濃度應該加入什么呢?
回答：
因為電解硫酸銅時，生成的是銅和氧氣，所以應該向溶液中加入氧化銅。
【設問】
電解在應用中還應該注意什么呢?
回答：
在分析應用問題中還應該注意：
一要：不僅考慮陰極、陽極放電的先后順序，還應該注意電極材料(特別是陽極)的影響;二要：熟悉用惰性電極電解各類電解質(zhì)溶液的規(guī)律。
【練習】
用石墨電極電解1mol/l的下列溶液，溶液的ph不變的是______。
(1)hcl(2)naoh
(3)na2so4(4)nacl
回答：
鹽酸溶液電解產(chǎn)生氯氣和氫氣，溶液的ph升高。
氫氧化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的ph升高。
硫酸鈉溶液電解產(chǎn)生氫氣和氧氣，溶液的ph不變。
氯化鈉溶液電解產(chǎn)生氫氧化鈉、氫氣和氯氣，溶液的ph升高。
所以(1)、(2)、(4)溶液的ph都增大。
答案：ph不變的是(3)。
以上的四種溶液電解后，如何使其濃度恢復到原來的濃度呢?
回答：
在(1)中應該加入氯化氫。
在(2)中應該加入一定量的水。
在(3)中應該加入一定量的水。
在(4)中應該加入一定量的氯化氫。
3.綜合利用——實用電池與可逆電池
常見的電池應用是：
①干電池(zn-mn電池)
日常生活和照明。
②鉛蓄電池
應用于國防、科技、交通、化學電源等。
③鋰電池
密度小，壽命長應用于電腦、手表、心臟起搏器、火箭、導彈的電源。
④燃燒電池
污染小、能量轉(zhuǎn)化高，應用于高科技研究。
⑤其它電池
鋁電池：能量高、不污染環(huán)境應用于照明、野營作業(yè)。
回答：
應用在手電、心臟起搏器、海洋照明、航標電源。
今后我們還可以根據(jù)原理設計出更多更好的實用電池。
三、典型習題分析
【投影】
例題1如圖2-17，e為沾有na2so4溶液的濾紙，并加入幾滴酚酞。a，b分別為pt片，壓在濾紙兩端，r、s為電池的電極。m、n是用多微孔的ni的電極材料，它在堿溶液中可以視為惰性電極。g為電流計，k為開關(guān)。c、d和電解池中都充滿濃koh溶液。若在濾紙中央點上一滴紫色的kmno4溶液，k打開，接通電源一段時間后，c、d中有氣體產(chǎn)生。
(1)外電源的正、負極分別是r為____，s為_____。
(2)a附近溶液的現(xiàn)象是_______，b附近發(fā)生的電極反應式為_____。
(3)濾紙上的紫色點向哪方移動____。
(4)當c、d里的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)k，經(jīng)過一段時間，c、d中氣體逐漸減少，主要因為____，有關(guān)的反應式為_____。
根據(jù)圖分析回答：
(1)c、d產(chǎn)生氣體的體積是不相同的，由此可以判斷c端的氣體是氫氣，d端產(chǎn)生的氣體是氧氣，所以確定r為負極而s端是正極。
(2)a附近的變化是變?yōu)榧t色，因為d端放氧氣，n端為陽極，而a端為陰極，吸引陽離子，陽離子放電2h+-2e=h2。因為，電解破壞了水的電離平衡，所以，此處oh-濃度增大，溶液顯紅色。而在b端發(fā)生oh-放電，其反應為：4oh--4e=2h2o+o2。
(4)氫氣和氧氣在堿的環(huán)境下發(fā)生的是電池反應，(類似燃燒電池)，消耗了氫氣和氧氣。
(-)2h2+4oh--4e=4h2o
(+)o2+2h2o+4e=4oh-
【評價】此題是一道比較綜合的題，它考察了電化學知識的大部分內(nèi)容。
此題的突破點是，示意圖中的兩種氣體的體積，由此確定電源的正、負極，使題中所有問題迎刃而解。這位同學分析得非常好，我們應該認真的讀題，抓住題中的突破口。
【投影】例題2用石墨電極電解100mlh2so4和cuso4混合溶液，通電一段時間后，兩極各出現(xiàn)氣體2.24l(標準狀況)，求原來溶液中cuso4的濃度。
請同學們分析后給出答案。
回答：
陽極產(chǎn)生的氧氣為2.24l，陰極產(chǎn)生的氫氣為2.24l。
由cuso4電解時放出的氧氣為0.05mol，計算是：
2cu2+～o2
2/y=1/0.05y=0.1mol
c(cu2+)=0.1/0.1=(mol/l)
【評價】
此題的突破口是根據(jù)題意分析出兩極各產(chǎn)生的氣體為2.24l;根據(jù)得失電子守恒。
同學們的分析是非常正確的。
【投影】
例題3人工生成鋁表面的氧化鋁保護膜的方法是將表面光潔的鋁制品作為陽極放入盛18%h2so4溶液的電解槽。通電一定時間，設陽極氧氣全部與鋁反應。
思考后回答：
通過的電量為1a×3600s=3600c(庫侖)。由3600c/96500c/mol等于0.037mol的電子。
今有表面積約1.0dm2的鋁制品，放入電解槽，通入1a的電流1h(小時)，已知氧化鋁膜的密度為2.67g/cm3，則生成均勻的氧化膜的厚度是多少?
請同學們分析：
在從2molal與1.5mol氧氣反應產(chǎn)生氧化鋁可知，得失電子為6mol。根據(jù)此反應計算出氧化鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)氧化鋁的密度和表面求出氧化膜的厚度。
此題的答案是：24μm(微米)。
【評價】
同學們分析的比較清楚，在作此題時應該抓住時間、表面積、電量、物質(zhì)的量的相互關(guān)系，應用數(shù)學方法得到正確的答案。
請同學們通過練習鞏固復習的知識，提高解題的能力，以適合生活、生產(chǎn)、科技的需要。
精選題
一、選擇題
1.銀鋅電池廣泛應用各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：
反應的物質(zhì)是[]
(oh)2
2o
2.應用惰性電極插入500mlagno3溶液中，通電電解，當電解溶液的ph從6變?yōu)?時(設陰極沒有h2析出，電解前后的溶液體積不變)，電極上析出銀的質(zhì)量是[]
a.27mg
b.54mg
c.108mg
d.216mg
二、非選擇題
離子組成符合下列情況的電解質(zhì)，進行電解(各離子只能使用一次)。
(1)以碳棒為電極進行電解，電解質(zhì)的含量減少，水量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質(zhì)的化學式為____，電解的電極反應____，電解的總方程式是____。
(2)以鉑絲為電極進行電解，水量減少，電解質(zhì)的含量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積為2∶1，則該電解質(zhì)的化學式為____，電極反應式為____。
(3)惰性電解，電解質(zhì)的含量減少，水的含量也減少，ph下降，則電解質(zhì)的化學式為____，電解總的方程式____。
4.正在研究應用鋅頂替鉛的電池，它可以減少環(huán)境污染容量又很大，其電池反應為2zn+o2=zno，其原料為鋅和電解質(zhì)溶液、空氣。請寫出：
(1)電極反應____，____。
(2)估計該電解質(zhì)溶液應該用____(強的酸或強的堿)。
5.定溫下，將一定量飽和na2so4溶液用鉑電極通電電解。當陽極逸出amol氣體時，同時從溶液中析出mgna2so4?10h2o晶體，則原來飽和na2so4溶液的質(zhì)量分數(shù)是____。
6.某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖2-18。
②在電流強度為ia，通電時間為ts后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為mg。試回答：
(1)連接這些儀器的正確順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示。下同)e接____，c接____，接f____。
實驗電路中的電流方向為____→____→____→c→____→____。
(2)寫出b電極上發(fā)生反應的離子方程式______。
g試管中淀粉ki溶液變化的現(xiàn)象為______，相應的離子方程式為______。
(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是______。
①稱量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并洗凈
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
(4)已知電子電量為1.6×10-19c，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：n=______。
答案
一、選擇題
1.d2.b
二、非選擇題
3.(1)hcl陽極：2cl-—2e→cl2↑陰極：2h++2e→h2↑
總反應式：2hclh2↑+cl2↑
(2)koh陽極：4oh--4e→2h2o+o2↑陰極：4h++4e→2h2↑
(3)cuso4總反應式：2cuso4+2h2o2cu+2h2so4+o2↑
4.(1)負極：zn—2e→zn2+正極：o2+4e+2h2o→4oh-
(2)強堿
6.(1)d、a、bf→b→a→c→d→e
(2)2cl-—2e=cl2，變藍色，2i-+cl2=i2+2cl-
(3)①③④⑥
人教高中化學教案電子版下冊 人教版高中化學教材分析篇四
《生活中常見的鹽》
【教學目標】
1.知識與技能
(1)能根據(jù)復分解反應的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
(2)歸納鹽的相似化學性質(zhì)。
(3)根據(jù)不同標準將物質(zhì)分類。
2.過程與方法
(1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析、歸納。
(2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。
3.情感態(tài)度與價值觀
(1)意識到化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。
(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
教學重難點
1. 鹽的相似化學性質(zhì)。
2. 物質(zhì)的分類。
【教學難點】
鹽的化學性質(zhì)。
教學工具
【教具準備】 大理石(或石灰石)、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干)、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。
教學過程
【導入新課】
上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及c032-(或hc03-)離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關(guān)知識。
【活動與探究1】
請同學們按教材p75“探究”要求進行活動。
1. 歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2. 按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應。
【歸納總結(jié)】
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1. 溶于水的堿有五種：k0h、na0h、nh3o h20、ba( 0h) 2、ca( 0h) 2。
2. 鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。
3.鹽酸鹽不溶于水的有agcl。
4. 硫酸鹽中不溶于水的有:bas04;微溶于水的有:cas04、ag2s〇4。
5. 碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。
【提出問題】
上一單元我們學習酸堿的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質(zhì)呢?
【交流討論】
學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質(zhì)。
【歸納總結(jié)】
師生互動，歸納鹽的化學性質(zhì)
1. 鹽+金屬→新鹽+新金屬
如：fe + cus04=cu + fes04 cu +2agn03=2ag+cu(no3)2
反應條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(除k、ca、na外)。
2. 鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應條件即可。
3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
4. 鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應物均必須可溶。
【隨堂鞏固練習】
依據(jù)鹽的化學性質(zhì)及反應條件，判斷下列反應能否發(fā)生，能的請完成化學方程式，并說明理由。
①zn+cuc12 —— ② fe+agc1——
③k+cus04 —— ④mgc12+zn——
⑤bac12+hn03—— ⑥bac12+h2s04——
⑦agn03+hc1—— ⑧k2c03+hc1——
⑨bac12+k0h—— ⑩mg(0h)2+cuc12——
【活動與探究2】
請同學們分組按教材p76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納。
【交流討論】
1. 根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。
2. 在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。
3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。
4. 在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。
【歸納總結(jié)】
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們歸納出鹽的化學性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過本節(jié)課的學習，同學們應學會利用復分解反應條件及酸、堿、鹽間的反應規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應能否發(fā)生，并能寫出正確的化學反應方程式。
課后習題
【布置作業(yè)】
完成本課時對應練習，并提醒學生預習下一節(jié)的內(nèi)容。
人教高中化學教案電子版下冊 人教版高中化學教材分析篇五
《常見的酸和堿》
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)了解常見酸堿指示劑及其變色情況。
(2)了解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態(tài)度與價值觀
增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質(zhì)。
【教學難點】
1.酸堿指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質(zhì)。
教學工具
【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、 月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;堿有：氨水、石灰水、燒堿。
【提出問題】
用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢?
【展示交流】
請同學們做教材p50實驗10-1，交流實驗結(jié)果。
【閱讀記憶】
請同學們閱讀并理解教材p51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑?指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律?
【閱讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是堿溶液。
【歸納總結(jié)】
檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則說明該溶液為堿性溶液。
【過渡】
酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過后面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材p51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什么新的發(fā)現(xiàn)和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽?；?、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿，下面我們重點探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結(jié)果
【閱讀記憶】
請同學們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脫水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調(diào)稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結(jié)】
濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應盡快送到醫(yī)院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性。
課后小結(jié)
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。
