一鍵復(fù)制
作為一名教職工，就不得不需要編寫教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？教案應(yīng)該怎么制定呢？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對大家能夠有所幫助。
初三化學教案滬教版篇一
《物質(zhì)的檢驗
【教學目標】
1、 知識與技能：初步學會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗和鑒別一些常見的物質(zhì)。
2、過程與方法：通過對物質(zhì)進行檢驗和鑒別，學習科學探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過對實驗方案的設(shè)計初步形成科學探究的精神。
【教學重難點】
1.教學重點：常見物質(zhì)的檢驗和鑒別的方法。
2.教學難點：實驗方案的設(shè)計，物質(zhì)檢驗的解題方法。
【教學過程】
活動一：生活中的化學
1、請你說說身邊常見的化學物質(zhì)。
例如： 、 、 、 、 、 、 、 、 等。
2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。
活動二、合作過關(guān)----巧辯試劑
第1關(guān)：任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標簽的試劑分別是hcl、ca(oh)2，你有多少種方法鑒別它們?
① ， ② ， ③ ，
④ ， ⑤ ， ⑥ ……
歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關(guān)：加入一種試劑鑒別
現(xiàn)有hcl、ca(oh)2、nacl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言，請學生到講臺進行演示實驗)
所加試劑\ 現(xiàn)象
hcl
ca(oh)2
nacl
第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別
現(xiàn)有hcl、ca(oh)2、nacl、cuso4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。
要求：1、小組討論，團隊合作設(shè)計實驗方案。
2、利用實驗藥品和儀器進行探究實驗。
(實驗藥品：a、b、c、d四瓶試劑。實驗儀器：試管若干、滴管4支)
3、記錄實驗現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實驗方案和結(jié)論。
a
b
c
d
溶液名稱
活動三、我會整理
1、鑒別物質(zhì)的常用方法：
物理方法：看、聞、溶……
化學方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別
2、檢驗及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。
活動四、科技前沿
1、酒精測試儀
2、指紋識別儀
3、便攜式dna分析儀
初三化學教案滬教版篇二
1．掌握鹽酸、硫酸的化學性質(zhì)及有關(guān)的化學方程式，掌握其性質(zhì)和用途。
2．理解復(fù)分解反應(yīng)。
3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。
4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)。
化學方程式的書寫。
三課時
純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、naoh溶液、zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、cu(oh)2、cuo、agno3溶液、濃h2so4、稀h2so4、bacl2溶液，濃hno3、稀hno3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為h+，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
初三化學教案滬教版篇三
氫氣實驗室制法》
教學目標
知識目標
使學生掌握實驗室用金屬和酸反應(yīng)制取氫氣的化學反應(yīng)原理，初步了解實驗室制備實驗的一般思路和方法;
了解置換反應(yīng)的概念，對給定反應(yīng)物、生成物的化學反應(yīng)，能初步判斷反應(yīng)類型;
根據(jù)氣體的性質(zhì)，學會判斷氣體收集的方法。
能力目標
培養(yǎng)學生的觀察能力，通過觀察了解啟普發(fā)生器的工作原理，并根據(jù)其原理，用易得廉價的簡單實驗儀器，自行設(shè)計制備氫氣的簡易裝置。
情感目標
通過對氫氣純度的檢驗，使學生了解點燃可燃性氣體之前，需要進行驗純的必要性，加強對學生進行安全教育。
教學建議
本節(jié)課是元素化合物的基礎(chǔ)知識課，難度雖不大，但知識面廣，這些知識是后續(xù)教學的基礎(chǔ)。
1.準確 恰當?shù)刈プ〗虒W目標，本節(jié)課要抓住置換反應(yīng)的概念和氫氣的實驗室制取裝置等主要內(nèi)容，緊緊圍繞這些知識的形成過程進行教學活動。因此教學目標應(yīng)具體、明確，教材處理詳略得當，緊緊圍繞教學大綱的規(guī)定和教材內(nèi)容的要求，重視能力培養(yǎng)和養(yǎng)成教育。
2.教學內(nèi)容應(yīng)有序、合理
教學過程從水的電解產(chǎn)物和氧氣的有關(guān)知識開始，可以用計算機等媒體放映"氫氣的用途"資料片，導(dǎo)出新課。再通過實驗，師生共同討論，建立置換反應(yīng)的概念，同時簡介原子團的知識。在此基礎(chǔ)上，結(jié)合實物展示，巧設(shè)問題，由簡到繁，從易到難，根據(jù)儀器藥品，讓學生在課堂上設(shè)計出一套制氫氣的合適裝置，通過設(shè)計實驗，一可培養(yǎng)學生的動手、動腦的能力，二可增強他們學習興趣，三可鞏固已學知識。
3.優(yōu)選教學方法，教學手段多樣化
本節(jié)教學方法是實驗探究法，以實驗為前提，通過實驗觀察，實物展示和錄像、計算機、投影等電化教學手段，集實驗、討論、講述、講解、歸納、練習為一體，這種方法既充分體現(xiàn)了以實驗為基礎(chǔ)的學科特點，又體現(xiàn)了教為主導(dǎo)，學為主體二者統(tǒng)一的教學原則。
4.重視能力培養(yǎng)，注意養(yǎng)成教育
本節(jié)教學應(yīng)靈活運用多媒體教學手段，通過實驗或啟發(fā)性、探究性的問題，激發(fā)學生的學習興趣，增加學生動眼、動手、動口、動腦的機會，培養(yǎng)和發(fā)展學生觀察、操作、思維與自學等多種技能和多種能力。同時，教學中每一個知識點都是以已有知識或化學事實、探究性問題開始，通過實驗觀察、引導(dǎo)思考、討論、自學等多種方式，突出對學生學習過程的指導(dǎo)，教給學生學習方法和思維方式，這樣有利于逐步建立有效的學習方法，養(yǎng)成良好的學習習慣。此外，教學中還可結(jié)合"氫氣的發(fā)現(xiàn)史"和"制氫發(fā)生裝置"的分析討論，以及知識的遷移過程，同時向?qū)W生進行辯證唯物主義認識論和科學態(tài)度、科學方法的教育，這些都有利于對學生進行素質(zhì)教育。
教學設(shè)計方案
早在十六、七世紀的時候，有好幾位科學家都發(fā)現(xiàn)了金屬跟酸反應(yīng)能產(chǎn)生一種可燃性的氣體——氫氣。直到現(xiàn)在，氫氣的實驗室制法仍然選用金屬跟酸反應(yīng)。那么用哪種金屬，用哪種酸為呢?
一、 驗室制取氫氣的原理：
(實驗)取四支試管，分別向其中加入鎂條、鋅粒、鐵釘、銅片，然后向試管中加入等量的同種稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣體的速率。
(現(xiàn)象)稀硫酸同時與mg、zn、fe、cu接觸，實驗現(xiàn)象是：mg與稀硫酸反應(yīng)劇烈，鋅與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率較快，fe與稀硫酸反應(yīng)很慢，銅與稀硫酸接觸，沒有明顯現(xiàn)象。
實驗室制取氣體，要求便于操作和收集，而mg反應(yīng)速率過快，不方便收集;fe反應(yīng)速率過慢，因此常選用鋅為最合適。
二、實驗室制取氫氣的裝置和收集方法
1. 制備裝置：
完整的氣體制取裝置包括發(fā)生裝置(即發(fā)生反應(yīng)生成該氣體的裝置)和收集裝置兩部分。
氣體發(fā)生裝置的確定，要依據(jù)反應(yīng)原理，特別是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。實驗室制取氫氣所用的鋅是顆粒狀固體，所用的稀硫酸呈液體，常溫下兩種藥品接觸即可發(fā)生反應(yīng)。由此可見，只需用容器將鋅和稀硫酸盛放在一起，并將產(chǎn)生的氫氣通過導(dǎo)管導(dǎo)出即可。因此組裝發(fā)生裝置應(yīng)包括盛裝藥品的反應(yīng)容器(大試管、廣口瓶、錐形瓶、燒瓶等均可)，用于封閉反應(yīng)容器口的膠塞，穿過膠塞用于導(dǎo)出氫氣的玻璃導(dǎo)管(用試管或燒瓶作反應(yīng)容器時還需用鐵架臺固定)。這種裝置是最簡單的氫氣發(fā)生裝置，如下圖(a)、(b)所示。
(a)
(b)
(討論)但這種發(fā)生裝置的缺點是必須當鋅和稀硫酸中至少有一種完全反應(yīng)后該反應(yīng)才能停止，如何使制取氣體的過程連續(xù)呢?
實驗中常加一長頸漏斗，通過長頸漏斗分次加酸來控制反應(yīng)，如下圖所示。
長頸漏斗下部必須浸泡在酸液中，為什么呢?
此時將導(dǎo)氣管一端堵死，觀察實驗現(xiàn)象。如學生看不清楚，可重復(fù)幾次，并提示學生應(yīng)注意的問題。
(請同學簡述現(xiàn)象，分析原因)
展示啟普發(fā)生器，介紹部件名稱，作用，介紹使用方法。
2. 氣體的收集：
氣體的收集裝置要依據(jù)該氣體的收集方法而定。氫氣的收集方法有兩種：向下排空氣法(因為氫氣密度最小)和排水法(因為氫氣難溶于水且不和水反應(yīng))，如圖(e)、(f)所示。
如果用向下排空氣法收集氫氣，難于驗滿，因此收集氫氣的方法是排水法。
注意事項：儀器連接好以后應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后再裝入藥品制取氫氣;將鋅粒裝入試管時，應(yīng)將試管傾斜，使鋅粒滑入試管底部，以免直接投入時砸破試管底;對產(chǎn)生的氫氣經(jīng)驗純后再收集或直接應(yīng)用;收集滿氫氣的集氣瓶應(yīng)倒置在桌上，防止氫氣很快逸散。
三、氫氣純度的檢驗方法
實驗操作：用排水法或向下排氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住，移近火焰，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純。然后按上述方法再收集、再檢驗，至點燃時發(fā)出的響聲很小時，表明氫氣已經(jīng)純凈。實驗操作過程如下圖：
注意事項：當開始收集的氫氣經(jīng)檢驗不純，這時需要再收集、再檢驗。若下一步要采用向下排空氣法收集氫氣，應(yīng)先用拇指把試管口堵住一會兒，再去收集、檢驗氫氣。否則剛用于檢驗氫氣的試管內(nèi)的火焰可能沒有熄滅，立即用這個試管去再收集氫氣時，可能會點燃導(dǎo)管口不純的氫氣，引起裝置爆炸，發(fā)生危險。
四、置換反應(yīng)：
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
置換反應(yīng)中“置換”的涵義是：反應(yīng)物之一的單質(zhì)中所含元素，代換了參加反應(yīng)的化合物中的某種元素。
置換反應(yīng)是化學基本反應(yīng)類型之一。
表達式：單質(zhì) + 化合物=新單質(zhì) + 新化合物
a + bc ac + b
鋅 + 稀硫酸 ==硫酸鋅 + 氫氣
zn + h2so4 == znso4 + h2
單質(zhì) 化合物 化合物 單質(zhì)
置換反應(yīng)的特點是：參加反應(yīng)的物質(zhì)只有兩種，且一定是一種單質(zhì)和一種化合物。生成物也只有兩種，一種一定是單質(zhì)，另一種一定是化合物。掌握了這些特點，就能夠正確地判斷置換反應(yīng)。
(討論)置換反應(yīng)與化合反應(yīng)，分解反應(yīng)有哪些區(qū)別?
五、原子團的概念：
鋅 + 稀硫酸 == 硫酸鋅 + 氫氣
zn + h2so4 == znso4 + h2
在鋅與硫酸進行反應(yīng)時，反應(yīng)物硫酸，生成物硫酸鋅均有相同的集團，即：
h2so4和znso4中的畫線部分。在許多化學反應(yīng)中，作為一個整體參加反應(yīng)，就好像一個原子一樣，這樣的原子集團叫做原子團。
常見的原子團有：
kclo3 氯酸根
kmno4 高錳酸根
naoh 氫氧根
h2so4 硫酸根
kno3 硝酸根
探究活動
1用廢舊的可樂瓶(塑料)、吸管、粘合劑，根據(jù)啟普發(fā)生器原理，制作一個簡易裝置。
2根據(jù)啟普發(fā)生器的原理，設(shè)計三套類似的實驗裝置，畫出裝置圖。
3設(shè)計一個儲存氫氣的裝置，便于利用該裝置收集氫氣，便于實驗中使用氫氣。
4實驗室制取氫氣時，以鋅粒與較濃的鹽酸反應(yīng)，用氣球收集氣體，一段時間后，氣球癟了，重復(fù)上述實驗多次，均得到相同的現(xiàn)象，試分析造成這種狀況的原因，你從中得到什么啟示?
初三化學教案滬教版篇四
教學目的
1.使學生了解空氣的組成，空氣的污染和防止污染;了解稀有氣體的化學特性和用途。
2.通過空氣中氧氣含量的測定實驗，培養(yǎng)學生的分析思維能力和觀察能力。
3.通過人類認識空氣的簡史介紹，使學生認識到進行科學探索，必須具有嚴肅認真、實事求是的科學精神和態(tài)度。
重點和難點
了解空氣的組成;了解空氣污染給人類帶來的危害，以增強學生的環(huán)保意識。
教學方法
談話、研討、講解相結(jié)合的啟發(fā)式教學
教學過程
(引言)在我們?nèi)祟惿娴沫h(huán)境當中，時時處處都充滿著一種“看不到又摸不著”的天然物質(zhì)，它跟我們的生活最密切，它既是一切動植物生命的支柱，也是重要的、廉價的自然資源，它就是我們在小學自然課上已經(jīng)學到，今天將要進一步學習的空氣。
(提問)空氣就在我們的周圍，你對它已有哪些了解?
(提示：它是一種單一的物質(zhì)嗎?它主要由哪些成分組成?)
(小結(jié))空氣是一種無色、無氣味的氣體，它不是一種單一物質(zhì)，是由多種氣體物質(zhì)組成的。人們已經(jīng)測知它的成分有：
一、空氣的組成
1.空氣的成分及其體積分數(shù)(大約)：
(講述)空氣的主要成分是：氮氣約占總體積的4/5，氧氣約占1/5.
(提問)你知道氮氣和氧氣在性質(zhì)上主要的不同嗎?
(氧氣支持燃燒，氮氣不支持燃燒。)
(講解并提問)實驗可以證明：紅磷能在空氣中燃燒，實質(zhì)上只是紅磷跟空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成五氧化二磷。五氧化二磷是一種白色固體，且極易溶于水。
根據(jù)上述知識，你能設(shè)計一套實驗裝置用來證明空氣中含有大約1/5體積的氧氣嗎?
(給學生一定時間的思考和議論)
(演示實驗)①展示如圖裝置
②介紹儀器名稱、裝置原理和紅磷燃燒的位置
③提示學生注意觀察操作方法和實驗現(xiàn)象后，教師操作。
(提問)
①你看到了哪些現(xiàn)象?
②為什么紅磷燃燒會生成大量白煙?白煙是什么物質(zhì)?
③為什么打開止水夾后燒杯中的水會進入集氣瓶(或稱反應(yīng)容器)中?又為什么進入集氣瓶中的水，只占集氣瓶體積的約1/5?
④剩余的4/5體積的氣體主要是什么?你如何加以證明?
⑤你認為這個實驗成功的關(guān)鍵是什么?
(小結(jié))根據(jù)學生回答情況進行小結(jié)。
(講述)人類對空氣的研究和認識，經(jīng)歷了很長的歷史時期，期間許多科學家都做過類似的實驗，但都未能取得明顯的成果。直到18世紀末法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎(chǔ)上，通過實驗得出了空氣是由氧氣和氮氣組成的結(jié)論。他所以能獲得突出的成果，關(guān)鍵是他敢于破除當時傳統(tǒng)的錯誤理論(燃素說)的束縛，能夠尊重實驗事實，并做出了嚴謹?shù)?、實事求是的分析和判斷?/p>
在19世紀末以前，人們還深信空氣中含有氧氣和氮氣。后來，隨著科學技術(shù)水平的不斷發(fā)展，科學家才陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了稀有氣體等其它成分。
(引言)下面我們簡單的了解一下稀有氣體。
稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
(講述)稀有氣體因在空氣中含量極少而得名，以前曾被叫做惰性氣體，這是因為過去，人們認為它們不跟其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的緣故。隨著科技的發(fā)展，人們發(fā)現(xiàn)在一定條件下，它們也能跟某些物質(zhì)反應(yīng)，生成其它物質(zhì)，故改稱為稀有氣體。
由此可見，任何事物都不是絕對的，因此把稀有氣體稱為惰性氣體是不科學的。
(閱讀)課本使學生了解稀有氣體的特性和用途
(講述)大家對空氣的組成已有了進一步的了解，一般來說，空氣的成分是比較固定的，但是隨著現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，若不重視工業(yè)廢氣，特別是有害氣體的回收和處理，任其進入空氣，就會帶來空氣污染，嚴重損害人體的健康，影響作物生長，形成對自然資源的破壞。
(簡介)英國倫敦、日本四日市或美國洛杉磯等空氣污染事件，以說明空氣污染的危害性和防止污染的重要性。
二、空氣的污染與防止
1.污染空氣的物質(zhì)
(1)粉塵：水泥粉塵、煤煙粉塵、各種礦塵等。
(2)氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
2.污染物的主要來源
(1)礦物燃料(煤和汽油、柴油等)的燃燒
(2)化工廠的廢氣
(3)水泥廠的粉塵
(4)燃放煙花爆竹
(5)焚燒枯枝野草樹葉等
3.防止和減少空氣污染的方法
(1)工廠做到廢氣回收與處理
(2)發(fā)展民用煤氣生產(chǎn)
(3)嚴禁燃放煙花爆竹
(4)禁止焚燒樹葉、野草
(5)提高汽油、柴油質(zhì)量
(小結(jié))防止空氣與環(huán)境污染，保護人類生存環(huán)境，是每個人都應(yīng)盡的義務(wù)和責任。
(練習)(投影出示練習題)
在相同條件下：
①分離100 l空氣，大約可得氧氣______l，可得氮氣______l。
②分離______l空氣，可獲得42l氧氣。
③分離空氣獲得氧氣63m3時，同時可獲得氮氣______m3。
(作業(yè))略。
初三化學教案滬教版篇五
知識目標
使學生了解在實驗室中制取氣體的方法和設(shè)計思路的基礎(chǔ)上，研討二氧化碳的實驗室制法;
通過討論，掌握實驗室制取二氧化碳的藥品和反應(yīng)原理;
通過實驗探究，學會設(shè)計實驗室制取二氧化碳的裝置;
能力目標
通過實驗室制取二氧化碳的藥品和裝置的探究，逐步提高學生的探究能力;
通過小組合作，培養(yǎng)學生合作能力、表達能力;
通過探究實驗室制取二氧化碳的裝置，培養(yǎng)學生實驗室制取氣體裝置的設(shè)計思路;
通過篩選二氧化碳的實驗室制法，發(fā)展觀察能力并提高學生分析和解決實際問題的能力。
情感目標
在探究中，使學生體驗合作、發(fā)現(xiàn)的樂趣;
在設(shè)計實驗裝置過程中，培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神、實踐能力，以及嚴謹求實的科學態(tài)度。
教學建議
課堂引入指導(dǎo)
方法一：引導(dǎo)學生復(fù)習到目前為止學生已經(jīng)掌握的可以得到二氧化碳氣的方法，逐一篩選出適合實驗室制備二氧化碳的方法，讓學生在教師的帶領(lǐng)下學會選擇，學會判斷，從中真正體現(xiàn)學生是學習的主體，實驗學生的主動學習。
方法二：從實驗室制氣的要求入手，講清楚原則，讓學生自己總結(jié)，思考到底實驗室中用什么方法來制備二氧化碳。
方法三：單刀直入先講實驗室中制二氧化碳的原理，讓學生思考，實驗室選擇這種方法的依據(jù)是什么?通過對比突出該方法的優(yōu)越性，總結(jié)出實驗室制氣的原則。
知識講解指導(dǎo)
注意講解時的條理性，使學生明白實驗室制二氧化碳的原理、裝置;檢驗方法;讓部分學生清楚選擇該方法的原因和實驗室制氣方法選擇的依據(jù)。
注意理論與實驗的結(jié)合，避免過于枯燥或過于淺顯，缺乏理論高度。
聯(lián)系實際，講二氧化碳滅火器的原理，適用范圍，必要時也可講解常用滅火器的使用方法。
關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教材分析
本節(jié)課在全書乃至整個化學學習過程中，所占有的地位十分重要。它是培養(yǎng)學生在實驗室中制取某種氣體時，藥品的選擇、裝置的設(shè)計、實驗的方法等思路的素材。上好此節(jié)課對學生今后學習元素化合物知識、化學基本實驗及實驗探究能力都有深遠的影響。
本節(jié)知識的學習比較容易，學生在前面學習元素化合物的基礎(chǔ)上經(jīng)過討論便可解決。本節(jié)學習的重點是能力訓(xùn)練。學生在前面學習的氧氣、氫氣的實驗室制法，具備了一些氣體制備的實踐經(jīng)驗，各項實驗技術(shù)也已經(jīng)具備，此時，在課堂教學中體現(xiàn)學生主體，讓學生真正參與到教學過程中來正是時機。教師提出探究問題、引發(fā)學生思考;通過小組合作，設(shè)計方案、表達交流、實施方案、總結(jié)表達等環(huán)節(jié)完成整個探究。
關(guān)于二氧化碳的實驗室制法的教學建議
為了完成對學生探究能力的培養(yǎng)，設(shè)計2課時完成此節(jié)教學;
本節(jié)是典型的探究學習模式。其中有兩個探究：制備藥品的探究(快、易)、制取裝置的探究(重點、慢)。
講授過程指導(dǎo)
二氧化碳的實驗室制法可結(jié)合實驗六二氧化碳的制取和性質(zhì)進行邊講邊實驗。
注意運用討論法，充分調(diào)動學生積極性?？蛇m當與氧氣、氮氣的實驗室制法進行對比;結(jié)合裝置講解制二氧化碳裝置與制氫裝置的區(qū)別與聯(lián)系(均是固液反應(yīng)不需加熱制氣);結(jié)合二氧化碳氣的性質(zhì)，講解二氧化碳氣的檢驗和驗滿方法。
課程結(jié)束指導(dǎo)
復(fù)習實驗室制二氧化碳原理、裝置及驗滿方法。
布置學生進行家庭實驗，用醋酸和雞蛋殼或水垢制二氧化碳。
布置作業(yè)，注意計算和裝置圖兩方面的內(nèi)容。
教學設(shè)計方案一
教學過程：
【引言】
二氧化碳是一種有廣泛用途的氣體，實驗室中如何制取二氧化碳呢?想一想到目前為止，你知道多少種能夠制得二氧化碳的方法。
(學生討論，并列舉學過的可以得到二氧化碳的方法。教師在黑板上逐一記錄)
1.堿式碳酸銅熱分解
2.蠟燭燃燒
3.木炭燃燒
4.石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒
5.木炭還原氧化銅
6.碳在高溫下還原氧化鐵
7.碳酸受熱分解
8.人或動物的呼吸
9.高溫煅燒石灰石……
引導(dǎo)學生討論作為實驗室制法的條件是：
1.制取應(yīng)簡便迅速;
2.所制得的氣體純度高，符合演示實驗的需要;
3.操作簡單、安全，易于實現(xiàn)。
學生評價每一種制得二氧化碳的方法是否可以作為二氧化碳的實驗室制法。
【板書】第四節(jié)二氧化碳的實驗室制法
【小結(jié)】以上方法都不能作為二氧化碳的實驗室制法。
【講解】經(jīng)過不斷研究改進，實驗室中常用石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)來制備二氧化碳。
【板書】一 反應(yīng)原理
1.試劑 石灰石或大理石 鹽酸
【講解】碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和碳酸，碳酸不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳和水，故最終產(chǎn)物為氯化鈣、水和二氧化碳。
【板書】2.原理：
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
【提問】可不可以用稀硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳?
【演示】在兩個表面皿中分別放有大小一樣的石灰石各一塊，一支試管中加入稀鹽酸、一支試管中加入稀硫酸。(讓學生觀察到開始都有二氧化碳生成，隨后加入硫酸的試管，反應(yīng)速率越來越慢，最后停止。)
【結(jié)論】不能用硫酸與石灰石或大理石來制取二氧化碳。
【講解】為了收集到二氧化碳需要什么樣的裝置來制備二氧化碳呢?反應(yīng)條件反應(yīng)物的狀態(tài)等對實驗裝置有較大的影響。碳酸鈣是塊狀固體，鹽酸是液體，且反應(yīng)進行時不需要加熱，根據(jù)這些特點，我們可以選擇什么樣的反應(yīng)裝置呢?(必要時教師可以講解制氧氣、氫氣的裝置特點)
【板書】二、反應(yīng)裝置：
(學生回答、教師歸納)
【講解】因為實驗室制取二氧化碳和實驗室制取氫氣的反應(yīng)藥品狀態(tài)，反應(yīng)條件類似，故可以采用相似的裝置來制取。用投影顯示制氫氣和制二氧化碳的裝置圖
【討論】
1.長頸漏斗是否可用普通漏斗代替?
2.錐形瓶可否用其他儀器來代替?
3.根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，可以采用什么方法收集二氧化碳?
4.如何檢驗二氧化碳是否收集滿?
(學生討論、回答，然后教師實驗演示、講解)
【演示】用普通漏斗代替長頸漏斗，結(jié)果沒有在集氣瓶中收集到二氧化碳。
【講解】
1.因為普通漏斗頸太短，產(chǎn)生的二氧化碳氣會從漏斗處逸出。長頸漏斗下端管口在液面下被液體封住，氣體不會從長頸漏斗處逸出。
2.錐形瓶可以用廣口瓶、大試管等玻璃儀器代替。
3.氣體收集方法主要取決于氣體的密度和氣體在水中的溶解性。因二氧化碳可溶于水生成碳酸，故不宜用排水法收集。二氧化碳比空氣重，所以常采用集氣瓶口向上排氣法收集。
4.可以根據(jù)二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以將燃著的木條放在集氣瓶口，如火焰熄滅，則說明二氧化碳已收集滿?！景鍟咳?收集方法：向上排氣法
驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，火焰熄滅，已經(jīng)收集滿。
【板書】四、實驗室制取二氧化碳
【演示】制取并驗證二氧化碳氣體。
【提問】怎樣證明生成的氣體是二氧化碳?
(將氣體通入澄清石灰水中變渾濁)
【講解】上一節(jié)學過二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，可以用來滅火，如液態(tài)二氧化碳滅火器。還有其它一些二氧化碳型滅火器。
【錄像】各種二氧化碳型滅火器介紹
【演示】滅火器原理實驗。
常用二氧化碳滅火器主要有：
(1)泡沫滅火器(2)干粉滅火器(3)液態(tài)二氧化碳滅火器
【小結(jié)】通過已學習過的氧氣、氫氣、二氧化碳的實驗室制取，歸納出氣體實驗室制取的設(shè)計思路及方法，必須明確制取氣體的順序是：
1.了解實驗室制取氣體所需藥品及相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式。
2.根據(jù)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇合適的反應(yīng)裝置。
3.根據(jù)氣體的物理性質(zhì)(尤其是密度及其在水中的溶解性)，選擇合適的收集方法及驗滿方法。
教學設(shè)計方案二
教學重點：實驗室制取二氧化碳的原理、裝置。探究能力的培養(yǎng)。
教學難點： 從二氧化碳制取裝置的探究過程中，提升實驗室氣體裝置的設(shè)計思維水平。
教學過程：
【引入】
節(jié)課我們學習了二氧化碳的性質(zhì)，今天我們將來探究在實驗室中如何制得大量的二氧化碳氣體。
根據(jù)前面學習氧氣、氫氣的實驗室制法的經(jīng)驗分析，在實驗室制取一種氣體應(yīng)考慮哪些因素?
學生活動：以小組為單位討論、代表發(fā)言。制取所需藥品、化學反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、制取裝置、收集方法、驗滿或驗純的方法。
【展開】目前已學過哪些反應(yīng)可生成co2?
學生活動：
列出很多反應(yīng)
除大家列出的反應(yīng)外，還有許多反應(yīng)可以得到co2。但并不是所有的反應(yīng)都適合用于實驗室制取co2。如煅燒石灰石在實驗室中很難實現(xiàn)。碳燃燒生成的氣體可能不純等等。
提問：以上反應(yīng)中最適合實驗室制取co2的藥品是?說明原因。
學生活動：通過討論和實驗排除反應(yīng)1、2、3、4、6、7、8。明確反應(yīng)5為實驗室制取co2-- 的反應(yīng)。
[板書]：
實驗藥品：
1. 石灰石和稀鹽酸
2.反應(yīng)原理
caco3+2hcl==cacl2+co2-+h2o請歸納反應(yīng)的特點。
3.反應(yīng)裝置：固液不加熱裝置
4. 收集裝置
向上排空氣集氣法
提出探究問題：設(shè)計何種實驗裝置來制取co2?(至少2種)
教師提供制氧氣、制氫氣的裝置圖供學生參考
學生活動：分組討論。小組活動。
1.首先考慮制氫氣的裝置。
2.在制氫裝置基礎(chǔ)上，改進實驗裝置。
3.提出各種裝置的創(chuàng)意。
4.畫出草圖，有小組代表上臺展示并講解設(shè)計思想。
5.其他小組質(zhì)疑。
(建議：此處應(yīng)提供可制備co2的各種儀器及組裝好的裝置圖。是動態(tài)的。)
在同學們的共同設(shè)計中找到滿足條件的設(shè)計。
1.簡易氣體發(fā)生裝置(試管、導(dǎo)氣管)
2.將試管改為燒瓶、廣口瓶等較大液體容器。
3.類似啟普發(fā)生器裝置(氣體出口有控制開關(guān)或固液分離機關(guān)設(shè)計)
提出問題：根據(jù)大家的設(shè)計，總結(jié)滿足需要的制取co2的合理裝置。
1.制取少量的氣體
2.一次性制取大量的氣體
3.隨時開始隨時停止的實驗裝置。
【結(jié)束】
提問：根據(jù)co2的制取裝置的討論，總結(jié)實驗室制取氣體的裝置的一般思路。
(建議：此處應(yīng)設(shè)計動畫圖。)
學生活動：小組討論
根據(jù)藥品的狀態(tài)、反應(yīng)條件及待制取氣體的氣體的溶解性、密度等因素來考慮制取氣體的裝置。
1.固體加熱裝置。例如制氧氣。
2.固液不加熱裝置。例如制氫氣、二氧化碳。
探究活動
家庭小實驗：
取一只小燒杯(或耐熱玻璃杯)，杯底立放一支蠟燭，點燃蠟燭。再加入一些堿面(主要成分碳酸鈉)，沿燒杯壁往燒杯中倒入一些白醋(含有一定量的醋酸)，觀察實驗現(xiàn)象。請解釋你觀察到的所有現(xiàn)象。
答案：堿面與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，故會將燃著的蠟燭熄滅。
初三化學教案滬教版篇六
1、內(nèi)容和進度：完成2 -1 脂肪烴 一節(jié)的教學
第1課時：烷烴 第2課時：烯烴
第3課時：炔烴、脂肪烴的來源及其應(yīng)用 第4課時：習題講解
2、重點和難點突破
教學重點：1、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)
2、乙炔的實驗室制法
教學難點：烯烴的順反異構(gòu)
附導(dǎo)學案： 2-1 脂肪烴
課前預(yù)習學案
一、預(yù)習目標
1、了解烷烴、烯烴代表物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識
2、了解乙炔和炔烴的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備等知識
3、了解烯烴的順反異構(gòu)概念、存在條件和脂肪烴的來源
二、預(yù)習內(nèi)容
(一)、烷烴和烯烴
1、分子里碳原子跟碳原子都以 結(jié)合成 ，碳原子剩余的 跟氫原子結(jié)合的烴叫烷烴。烷烴的通式為 ，烷烴的主要化學性質(zhì)為(1) (2)
2、烷烴和烯烴
(1)烯烴是分子中含有 的 鏈烴的總稱，分子組成的通式為cnh2n，最簡式為 。烯烴的主要化學性質(zhì)為(1) (2) (3)
(3)順反異構(gòu)的概念
(二)乙炔
1、乙 炔的分子式 ，最簡式 ，結(jié)構(gòu)簡式
2、電石遇水產(chǎn)生乙炔的化學方程式為 3、乙炔燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙，這是因為乙炔
4、乙炔與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學方程式是
5、炔烴典型的化學性質(zhì)有(1) (2) (3)
(三)脂肪烴的來源
根據(jù)課本p35頁【學與問】，閱讀課本p34~35，完成下表：
石油工藝的比較：
工藝 原理 所得主要產(chǎn)品或目的
分餾 常壓分餾 利用各組分的_______不同 石油氣,_______, ,[來源:學,科,網(wǎng)z,_,_,k][來
_______, ( ,
, )[來源:學科網(wǎng)z__k]
減壓分餾 利用在減壓時，____ _降低，從而達到分離_______目的
催化裂化 將重油(石蠟)在催化劑作用下，在一定的溫度、壓強下，將________斷裂________. 提高汽油的產(chǎn)量
裂 解 又稱______裂化，使短鏈烴進一步斷裂生 成_________
催化重整 提高汽油的辛烷值和制取芳香烴
三、提出疑惑
同學們，通過你的自主學習，你還有哪些疑惑，請把它填在下面的表格中
疑惑點 疑惑內(nèi)容
課內(nèi)探究學案
一、學習目標
1.了解烷烴、烯烴、炔烴物理性質(zhì)的變化與分子中碳原子數(shù)目的關(guān)系
2、能以典型代表物為例，理解烷烴、烯烴、炔烴的化學性質(zhì)
3、了解烷烴、烯烴、炔烴的特征結(jié)構(gòu)、烯烴 的順反異構(gòu)和乙炔的實驗室制法
4、讓學生在復(fù)習、質(zhì)疑、探究的學習過程中增長技能，
學習重難點：
1、物理性質(zhì)的規(guī)律性變化、烷烴的取代反應(yīng)
2、烯烴的加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、烯烴的順反異構(gòu)現(xiàn)象
3、實驗室制乙炔的反應(yīng)原理及反應(yīng)特點
二、學習過程
探究一：烷烴、烯烴的熔、沸點
閱讀p28思考和交流
思考; 烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù) 之間的關(guān)系
(a)隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸 ，相對密度逐漸 ;
(b)分子里碳原子數(shù)等于或小于 的烴，在常溫常壓下是氣體，其他烴在常溫常壓下都是液體或固體;
(c)烷烴的相對密度 水的密度。
(d)分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點越
練習：比較正戊烷、異戊烷、新戊烷沸點高低探究二：烷烴和烯烴化學性質(zhì)
1、烷烴的化學性質(zhì)特征反應(yīng)
(1) 甲烷與純鹵素單質(zhì)(cl2)發(fā)生取代反應(yīng)，條件：
(2) 反應(yīng)式
2.烯烴的化學性質(zhì)
(1)燃燒
