最新九年級化學(xué)第七章教案人教版5篇(大全)

作為一名教師，通常需要準(zhǔn)備好一份教案，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？又該怎么寫呢？以下是小編收集整理的教案范文，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

九年級化學(xué)第七章教案人教版篇一

一、教學(xué)目標(biāo)

【知識與技能目標(biāo)】

1.掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法;

2.掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響;

3.了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途;

【過程與方法目標(biāo)】 培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、歸納思維能力及分析思維能力，信息搜索的能力

【情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)】 培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神

二、教學(xué)重難點(diǎn)

①糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成特點(diǎn);

②糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及檢驗(yàn)方法;

③蔗糖的水解反應(yīng)及水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

三、教學(xué)方式：問題解決學(xué)習(xí)，小組討論合作，小組實(shí)驗(yàn)探究

四、教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動 學(xué)生活動 意圖

新課引入： 同學(xué)們中午都吃些什么? 米飯、面條、蔬菜、肉、雞蛋 以拉家常方式引入課題，拉近老師與學(xué)生的距離，

環(huán)節(jié)一：三大營養(yǎng)物質(zhì)的組成特點(diǎn) 提出問題：根據(jù)表3-3思考討論如下問題：①糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成上有什么共性;你能說出它們的類別?②糖類各代表物的分子式有何特點(diǎn)?它們之間又有何聯(lián)系?③分析葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)式有何特點(diǎn)?④通過以上分析你對哪些物質(zhì)屬于糖類有何認(rèn)識?

⑤油和脂在組成上有何區(qū)別?⑥如何鑒別它們?檢驗(yàn)?

小組熱烈討論，匯報結(jié)果 學(xué)生通過討論分析糖有個基本的認(rèn)識，

環(huán)節(jié)二葡萄糖淀粉蛋白質(zhì)的特征反應(yīng) 教師組織學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)步驟及注意事項(xiàng) 分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，總結(jié)葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的檢驗(yàn) 自己動手，讓學(xué)生在做中學(xué)

環(huán)節(jié)三水解反應(yīng)(共性) 蔗糖水解教師邊演示實(shí)驗(yàn)，邊提出問題讓學(xué)生思考

油脂的水解較復(fù)雜，由酯化反應(yīng)的特點(diǎn)----水解反應(yīng)---油脂水解的產(chǎn)物----兩種環(huán)境下產(chǎn)物的差異---皂化反應(yīng)

蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物----各種氨基酸

觀察、記錄、思考 培養(yǎng)學(xué)生觀察能力分析問題的能力

環(huán)節(jié)四自主學(xué)習(xí)三大營養(yǎng)物質(zhì)的存在與應(yīng)用 閱讀、討論 了解常識，培養(yǎng)自學(xué)能力歸納總結(jié)表達(dá)能力

環(huán)節(jié)五課堂小結(jié) 見板書 特出重點(diǎn)，形成知識體系

環(huán)節(jié)六課堂小測

板書設(shè)計

第四節(jié) 基本營養(yǎng)物質(zhì)

一、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的化學(xué)組成

1.共性和屬類

都含c、h、o 三種元素 都是烴的衍生物，其中油脂屬于酯類

2.分類與同分異構(gòu)現(xiàn)象

二、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)(鑒別方法)

(一)特征反應(yīng)(特性)

1.葡萄糖①新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，醫(yī)學(xué)上用于診斷糖尿病

②銀鏡反應(yīng) 制鏡工業(yè)，熱水膽瓶鍍銀(還原性糖或者-cho的檢驗(yàn)方法)

2.淀粉—常溫下淀粉遇碘(i2)變藍(lán)

3. 蛋白質(zhì) ①顏色反應(yīng) ②灼燒

(二).水解反應(yīng) (共性)

①單糖不水解，二塘、多糖水解產(chǎn)物是單糖

②油脂酸性、堿性水解(皂化反應(yīng))

③蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物氨基酸

九年級化學(xué)第七章教案人教版篇二

空氣

教學(xué)目標(biāo)

1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮?dú)夂拖∮袣怏w的一些主要用途。

2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強(qiáng)對空氣污染的防治。

教學(xué)重點(diǎn)

1.通過實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成。

2.介紹空氣污染的嚴(yán)重危害，以增加學(xué)生的環(huán)保意識。

教學(xué)用品

水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。

教學(xué)過程

(提問)

①下列變化是物理變化還是化學(xué)變化?

電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學(xué)變化)。

②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?

(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進(jìn)行的。

(提問)空氣是由什么組成的?

(板書)第一節(jié) 空氣

一、空氣的組成和用途

(演示)實(shí)驗(yàn) 空氣中氧氣含量的測定

(提問)①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?

(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認(rèn)識過程。

(板書)

二、空氣的污染和防治

1.造成空氣污染的主要原因

①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧

②石油化工排放的煙霧

③汽車排氣形成的煙霧

2.造成污染的主要?dú)怏w是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

3.防止和減少空氣污染的方法

①工業(yè)三廢的回收與處理

②提高汽油、柴油質(zhì)量

(講解)

1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應(yīng)”對自然界的影響。

2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。

[作業(yè)] 略

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九年級化學(xué)第七章教案人教版篇三

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

2. 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;

【教學(xué)重難點(diǎn)】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

【教師具備】

多媒體課件

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【知識回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動?

3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?

【引入新課】 通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】(幻燈片展示)

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nlx)。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低.

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習(xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反;或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】c：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)c原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，c原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

1. 寫出 11na、13al的電子排布式和軌道表示式，思考17cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2. 寫出19k、22ti、24cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀k：1s22s22p63s23p64s1; 鈣ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設(shè)計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式

九年級化學(xué)第七章教案人教版篇四

《物質(zhì)的檢驗(yàn)

【教學(xué)目標(biāo)】

1、 知識與技能：初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見的物質(zhì)。

2、過程與方法：通過對物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。

3、情感態(tài)度與價值觀：通過對實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計初步形成科學(xué)探究的精神。

【教學(xué)重難點(diǎn)】

1.教學(xué)重點(diǎn)：常見物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。

2.教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。

【教學(xué)過程】

活動一：生活中的化學(xué)

1、請你說說身邊常見的化學(xué)物質(zhì)。

例如： 、 、 、 、 、 、 、 、 等。

2、請你用最簡單的方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。

活動二、合作過關(guān)----巧辯試劑

第1關(guān)：任選一種試劑鑒別

兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是hcl、ca(oh)2，你有多少種方法鑒別它們?

① ， ② ， ③ ，

④ ， ⑤ ， ⑥ ……

歸納整理常見酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。

第2關(guān)：加入一種試劑鑒別

現(xiàn)有hcl、ca(oh)2、nacl三種無色溶液，選擇加入一種試劑來鑒別。(小組交流討論并發(fā)言，請學(xué)生到講臺進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn))

所加試劑\ 現(xiàn)象

hcl

ca(oh)2

nacl

第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別

現(xiàn)有hcl、ca(oh)2、nacl、cuso4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來。

要求：1、小組討論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案。

2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。

(實(shí)驗(yàn)藥品：a、b、c、d四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支)

3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長匯報實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。

a

b

c

d

溶液名稱

活動三、我會整理

1、鑒別物質(zhì)的常用方法：

物理方法：看、聞、溶……

化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別

2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。

活動四、科技前沿

1、酒精測試儀

2、指紋識別儀

3、便攜式dna分析儀

九年級化學(xué)第七章教案人教版篇五

《原子結(jié)構(gòu)與元素周期表》

【教學(xué)目標(biāo)】

1. 理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

2. 能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布;

【教學(xué)重難點(diǎn)】

解釋1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;

【教師具備】

多媒體課件

【教學(xué)方法】

引導(dǎo)式 啟發(fā)式教學(xué)

【教學(xué)過程】

【知識回顧】

1.原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層?

2.同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動?

3.比較下列軌道能量的高低(幻燈片展示)

【聯(lián)想質(zhì)疑】

為什么第一層最多只能容納兩個電子，第二層最多只能容納八個電子而不能容納更多的電子呢?第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個電子?原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系?

【引入新課】 通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(s、p、d、f)，就好比能層是樓層，能級是樓梯的階級。各能層上的能級是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。

【板書】一、基態(tài)原子的核外電子排布

【交流與討論】(幻燈片展示)

【講授】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)(通式為：nlx)。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2?；鶓B(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時整個原子能量處于最低.

【板書】1.能量最低原則

【講解】原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動。

【練習(xí)】請按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>

【學(xué)生】 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s

【講解】但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1-2-2。

【板書】能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

【過渡】氦原子有兩個原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個圓圈(或方框、短線)表示滿意一個給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，這也是我們對電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反;或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。

【板書】2.泡利不相容原理

【講解】在同一個原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時針方向和逆時針方向。在一個原子中沒有兩個電子具有完全相同的四個量子數(shù)。因此一個s軌道最多只能有2個電子，p軌道最多可以容納6個電子。按照這個原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個

【板書】一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

【交流研討】c：最外層的p能級上有三個規(guī)道

可能寫出的基態(tài)c原子最外層p能級上兩個電子的可能排布：

①2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案②2p:

《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案2p:《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

p有3個軌道，而碳原子2p能層上只有兩個電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個軌道，c原子最外層p能級上兩個電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。

【板書】3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

【交流與討論】

1. 寫出 11na、13al的電子排布式和軌道表示式，思考17cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的特點(diǎn)

2. 寫出19k、22ti、24cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律

[講述]洪特規(guī)則的特例:對于能量相同的軌道(同一電子亞層)，當(dāng)電子排布處于全滿(s2、p6、d10、f14)、半滿(s1、p3、d5、f7)、全空(s0、p0、d0、f0)時比較穩(wěn)定，整個體系的能量最低。

【小結(jié)】核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時遵循這三個原則。

【閱讀解釋表1-2-1】電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[ne]3s1。

【板書】4.核外電子排布和價電子排布式

【活動探究】

嘗試寫出19～36號元素k～kr的原子的核外電子排布式。

【小結(jié)】鉀k：1s22s22p63s23p64s1; 鈣ca：1s22s22p63s23p64s2;

鉻cr：1s22s22p63s23p63d44s2;鐵fe：1s22s22p63s23p63d64s2;

鈷co：1s22s22p63s23p63d74s2;銅cu：1s22s22p63s23p63d94s2;

鋅zn：1s22s22p63s23p63d104s2;溴br：1s22s22p63s23p63d104s24p5;

氪kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6;

注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對于構(gòu)造原理有一個電子的偏差，如：k原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級順序，應(yīng)為

1s22s22p63s23p63d1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案，但按初中已有知識，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1;《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時教案

事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：

24號鉻cr：1s22s22p63s23p63d54s1;

29號銅cu：1s22s22p63s23p63d104s1;

這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)、和全空(如p0和d0)狀態(tài)時，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。

【講授】大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價電子排布。例如，原子c的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價電子構(gòu)型：2s22p2。圖1-2-5所示鐵的價電子排布式為3d64s2。

【總結(jié)】本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號元素基態(tài)原子的核外電子排布;能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布。

一個原子軌道里最多只能容納2個電子，而且自旋方向相反，這個原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同，這個規(guī)則是洪特規(guī)則。

【板書設(shè)計】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

1.能量最低原則

能量由低到高順序： 1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……

2.泡利不相容原理

一個原子軌道最多容納2個電子且自旋方向必須相反

3.洪特規(guī)則

在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行

4.核外電子排布和價電子排布式