一鍵復(fù)制
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安徽省初中化學(xué)考點篇一
(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：
能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑后，溶液的命名為“溶質(zhì)的溶劑溶液”
不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)
(1)溶液由溶劑和溶質(zhì)組成溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)溶劑：
溶液質(zhì)量=溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
(2)溶質(zhì)可以是固體(氯化鈉、硝酸鉀等)、液體(酒精、硫酸等)或氣體(氯化氫、二氧化碳等)，一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。水是最常用的溶劑，汽油、灑精等也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，灑精能夠溶解碘等。
溶液的特征：
均一性：溶液中各部分的性質(zhì)都一樣;
穩(wěn)定性：外界條件不變時，溶液長時間放置不會分層，也不會析出固體溶質(zhì)
對溶液概念的理解：
(1)溶液屬于混合物;
(2)溶液的特征是均一、穩(wěn)定;
(3)溶液中的溶質(zhì)可以同時有多種;
(4)溶液并不一定都是無色的，如cuso4溶液為藍(lán)色;
(5)均一、穩(wěn)定的液體并不一定郡是溶液，如水;
(6)溶液不一定都是液態(tài)的，如空氣。
安徽省初中化學(xué)考點篇二
h2so4=2h++so42-
naoh=na++oh-
al2(so4)3=2al3++3so42-
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oh)2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿、口堿——na2co3
燒堿、火堿、苛性鈉——naoh
膽礬、藍(lán)礬——cuso4.5h2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10h2o
氨水——nh3.h2o
三、金屬活動性
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應(yīng)用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(k、ca、na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
3、四個微溶物：ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
ag2so4(鑒別so42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì))
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、ph值———溶液的酸堿度ph7溶液為酸性(越小酸性越強)ph=7溶液為中性ph7溶液為堿性(越大堿性越強)
七、離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和so42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽(完)
安徽省初中化學(xué)考點篇三
定義：能解離出金屬離子(或nh4+)和酸根離子的化合物
二、精鹽提純——去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、實驗儀器
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、鹽(可溶)+金屬1→金屬2+新鹽(金屬1比金屬2活潑，k、ca、na除外)
2、鹽+酸→新鹽+新酸
3、鹽+堿→新鹽+新堿(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
4、鹽+鹽→兩種新鹽(反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件)
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶(除硅酸h2sio3不溶)
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;
氯化物除agcl難溶外，其余多數(shù)均可溶;
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：baso4、、agcl不溶于水，也不溶于酸
五、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料(氮肥、鉀肥、磷肥)
1)氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠(促苗)。缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素co(nh2)2：含氮量的氮肥(有機物)46.7%
b、nh4+的檢驗
試劑：堿(naoh、ca(oh)2等)、濕潤的紅色石蕊試紙
nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
2)鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)。
缺鉀：葉尖發(fā)黃
常用鉀肥kcl
草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥(主要成分為k2co3)，呈堿性
k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結(jié)
3)磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)
缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
常用磷肥磷礦粉ca3(po4)2
鈣鎂磷肥(鈣和鎂的磷酸鹽)
中過磷酸鈣ca(h2po4)2和caso4不能與堿性物質(zhì)混合施用。
重過磷酸鈣ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰
4、復(fù)合肥：含n、p、k中的兩種或三種
kno3
nh4h2po4
(nh4)2hpo4不能與堿性物質(zhì)混合施用
