一鍵復(fù)制
每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí)、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察、聯(lián)想、想象、思維和記憶的重要手段。寫范文的時(shí)候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，歡迎大家分享閱讀。
化學(xué)考點(diǎn)整理篇一
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為放熱反應(yīng)。e反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 p=""
2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化酸堿中和反應(yīng)
大多數(shù)的化合反應(yīng)金屬與酸的反應(yīng)
生石灰和水反應(yīng)(特殊：c+co22co是吸熱反應(yīng))濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng)：
銨鹽和堿的反應(yīng)如ba(oh)2·8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
大多數(shù)分解反應(yīng)如kclo3、kmno4、caco3的分解等
以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。
銨鹽溶解等
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱
4、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與鍵能、能量的關(guān)系
化學(xué)考點(diǎn)整理篇二
cl-(在溶液中)---在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
so42-(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-：(1)(固體或溶液)---在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)---在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
化學(xué)考點(diǎn)整理篇三
(1)焰色反應(yīng)：黃色-na;紫色(鈷玻璃)-k。
(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：
火焰顏色：蒼白色：h2在cl2中燃燒;
(淡)藍(lán)色：h2、ch4、co等在空氣中燃燒;
黃色：na在cl2或空氣中燃燒;
煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：cu或fe在cl2中燃燒;
白煙：na在cl2或p在空氣中燃燒;
白霧：有hx等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;
白色煙霧：p在cl2中燃燒。
(3)沉淀特殊的顏色變化：
白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：fe(oh)2→fe(oh)3;
白色沉淀迅速變棕褐色：agoh→ag2o。
(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3;
(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：so2;
(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：no;
(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：i2;
(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：na2o2;
(9)在空氣中能自燃的固體：p4;
(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：agcl、baso4;
(12)遇ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：cl-、br-、i-。
(14)可溶于hf的酸性氧化物：sio2;
(16)能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;
(25)使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。
化學(xué)考點(diǎn)整理篇四
2、初步根據(jù) 、 選擇氣體的發(fā)生裝置，根據(jù)生成物 選擇合適的收集裝置。
1、科學(xué)探究涉及的要素有： 、 、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等。
2、解題方式：分析題意，獲取有用信息；結(jié)合已有知識，進(jìn)行合理猜想。
1、科學(xué)探究涉及：：提出問題、猜想與假設(shè)、 、 、 、解釋與結(jié)論、反思與評價(jià)、表達(dá)與交流等。
2、解題思路：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟，選擇實(shí)驗(yàn)用品（經(jīng)濟(jì)、適用、可靠），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出正確結(jié)論。
論 與 、 與 等要素。
2、 解題思路：理論（原理）是否正確，操作是否可行，是否經(jīng)濟(jì)合理，推理是否嚴(yán)密。
化學(xué)計(jì)算
1、相對原子質(zhì)量（符號 ）
相對原子質(zhì)量= （另：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+ ）
2、相對分子質(zhì)量（符號 ）
3、 某元素的質(zhì)量=該原子的相對質(zhì)量x 化合物中該原子的'個(gè)數(shù)
4、 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
1、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與 之比
2、溶液稀釋過程中， 保持不變。
3、有關(guān)計(jì)算公式。
1、 根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，必須按計(jì)算步驟進(jìn)行：
2、代入方程式計(jì)算的必須是 的質(zhì)量。
