一鍵復(fù)制
總結(jié)使我們能夠更好地認(rèn)識(shí)自己，并為未來(lái)的發(fā)展制定計(jì)劃。在寫總結(jié)時(shí)，可以采用邏輯清晰、層次分明的結(jié)構(gòu)，使讀者能夠更好地理解你的總結(jié)。以下總結(jié)范文是經(jīng)過(guò)精心篩選和整理的，希望大家能夠從中找到適合自己的寫作思路和方法。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一
（2）、乙酸乙酯的水解。
（3）苯的硝化。
（4）糖的水解。
（5）、酚醛樹脂的制取。
（6）固體溶解度的測(cè)定。
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）。
（2）、蒸餾。
（3）、固體溶解度的測(cè)定。
（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）。
（5）、中和熱的測(cè)定。
（6）制硝基苯（50—60℃）。
〔說(shuō)明〕：
（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物。
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)。
（3）含有醛基的化合物。
（4）具有還原性的無(wú)機(jī)物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）。
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）。
（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）。
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）。
（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）。
（5）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）。
（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）。
溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
含有酚羥基和羧基的化合物。
強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）。
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）。
（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）。
（5）蛋白質(zhì)（水解）。
1、苯酚與三氯化鐵溶液（）反應(yīng)呈紫色；
2、kmno4酸性溶液的褪色；
3、溴水的褪色；
4、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5、蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二
h2oh++oh-。
2、溶液的酸堿度。
室溫下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7。
3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)。
(1)強(qiáng)電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“=”表示。
(2)弱電解質(zhì)。
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“”表示。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三
（1）基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的。
（2）反應(yīng)歷程：平時(shí)寫的化學(xué)方程式是由幾個(gè)基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)?？偡磻?yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機(jī)理。
（3）不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。
（1）概念：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號(hào)v表示。
（2）表達(dá)式：
（3）特點(diǎn)對(duì)某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。
（1）反應(yīng)速率常數(shù)（k）反應(yīng)速率常數(shù)（k）表示單位濃度下的化學(xué)反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
（2）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率減小。
（3）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響壓強(qiáng)只影響氣體，對(duì)只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際上是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，因?yàn)閴簭?qiáng)的.改變是通過(guò)改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強(qiáng)增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加；增大容器容積，氣體壓強(qiáng)減??；氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。
（1）經(jīng)驗(yàn)公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式：式中a為比例系數(shù)，e為自然對(duì)數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。由公式知，當(dāng)ea0時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。
（2）活化能ea?；罨躤a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨躤a值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響越大。
（1）催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過(guò)參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來(lái)有效提高反應(yīng)速率。
（2）催化劑的特點(diǎn)：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四
1．需水浴加熱的反應(yīng)有：
（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解。
（5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測(cè)定。
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2．需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
（1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170℃）（2）、蒸餾（3）、固體溶解度的測(cè)定。
（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和熱的測(cè)定。
（6）制硝基苯（50－60℃）。
〔說(shuō)明〕：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3．能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物。
（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)。
（3）含有醛基的化合物。
（4）具有還原性的無(wú)機(jī)物（如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等）。
6．能使溴水褪色的物質(zhì)有：
（1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成）。
（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）。
（3）含醛基物質(zhì)（氧化）。
（4）堿性物質(zhì)（如naoh、na2co3）（氧化還原――歧化反應(yīng)）。
（5）較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑（如so2、ki、feso4等）（氧化）。
（6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。）。
7．密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9．能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有。
鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。
10．不溶于水的有機(jī)物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素。
11．常溫下為氣體的有機(jī)物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。
12．濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解。
13．能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（kmno4）、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14．顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15．能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16．既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）。
17．能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
（1）酚：
（2）羧酸：
（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）。
（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）。
（5）蛋白質(zhì)（水解）。
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
1．苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；
2．kmno4酸性溶液的褪色；
3．溴水的褪色；
4．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。
5．蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色（顏色反應(yīng)）。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇五
3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)。
4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖。
5能與na2co3或nahco3溶液反應(yīng)的是乙酸。
6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);nano2(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)。
7能與na反應(yīng)產(chǎn)生h2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)。
8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)。
9能還原成醇的是醛。
10能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇六
3檢驗(yàn)?zāi)嘲咨腆w是銨鹽的方法加入濃naoh溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則固體為銨鹽。
4某溶液加入h2so4的同時(shí)加入cu.銅溶解溶液變藍(lán),該溶液中含有:no3-。
5濃_的特性不穩(wěn)定易分解、強(qiáng)氧化性、易揮發(fā)。
6王水的成分及特性濃_與濃鹽酸1：3體積比混合具有極強(qiáng)的氧化性(溶解金、鉑)。
7能使蛋白質(zhì)變黃的物質(zhì)濃_。
8火柴盒側(cè)面的涂料紅磷。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇七
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀nahco3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純分離和提純的方法。
過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純。
蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾。
萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。
分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。
蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離nacl和kno3混合物。
三、離子檢驗(yàn)。
離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式。
四、除雜。
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾。
1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2.摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4.物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na。
5.摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)。
六、氣體摩爾體積。
2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm。
3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=22.4l/mol。
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度。
2.一定物質(zhì)的量濃度的配制。
(1)基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。
(2)主要操作。
a.檢驗(yàn)是否漏水。
b.配制溶液1計(jì)算。2稱量。3溶解。4轉(zhuǎn)移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。
注意事項(xiàng)：
a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
b使用前必須檢查是否漏水。
c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。
d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇八
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)。
3、能使kmno4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)。
4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含c=c雙鍵的(如烯)。
5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃)。
6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸。
7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是c2h2、c6h6。
8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)。
9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇九
學(xué)一門課程首先要做到的就是按時(shí)、認(rèn)真的完成這門課每天的學(xué)習(xí)任務(wù)，化學(xué)也是如此。在完成學(xué)習(xí)任務(wù)的基礎(chǔ)上再利用其他的方法提高學(xué)習(xí)成績(jī)。不然每天最基本的學(xué)習(xí)任務(wù)都不能按時(shí)完成，更別說(shuō)提高學(xué)習(xí)成績(jī)了。
2、善于反思;掃清學(xué)習(xí)中的障礙。
最高效的學(xué)習(xí)方法就是學(xué)習(xí)過(guò)程中不出現(xiàn)任何問(wèn)題，不浪費(fèi)學(xué)習(xí)時(shí)間和精力。所以高中生在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，一定要經(jīng)常反思，看看自己在學(xué)習(xí)過(guò)程中存在什么問(wèn)題，并且及時(shí)改正，掃清一切障礙，提高學(xué)習(xí)效率。
3、經(jīng)常進(jìn)行總結(jié)。
沒(méi)學(xué)過(guò)一部分的知識(shí)，就要對(duì)這部分知識(shí)進(jìn)行總結(jié)，看看哪部分的內(nèi)容還沒(méi)有完全掌握，這部分內(nèi)容怎么學(xué)效率更高，活著涉及到的考點(diǎn)是什么等等，針對(duì)這些問(wèn)題總結(jié)分析，保證這部分的內(nèi)容完全掌握并且能夠熟練運(yùn)用。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十
3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無(wú)害燃料;。
2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)。
3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰。
2：自來(lái)水消毒，制鹽酸，制漂，制氯仿。
：雕刻玻璃，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥。
：感光材料;agi：人工降雨;naf：殺滅地下害蟲。
10.s：制硫酸，硫化橡膠，制黑_，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病。
11.p：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈。
：制合金，制半導(dǎo)體。
2：制光導(dǎo)纖維，石英玻璃，普通玻璃。
al制合金，鋁導(dǎo)線，鋁熱劑。
al2o3：耐火材料，al2o3用于制金屬鋁。
16.明礬：凈水劑;。
4：制波爾多液;pcl3：制敵百蟲。
19.消毒殺菌：氯氣，漂(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)。
20.石膏：醫(yī)療繃帶，水泥硬化速度調(diào)節(jié)。
21.皓礬：醫(yī)療收斂劑，木材防腐劑，媒染劑，制顏料;。
4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”
23.制半導(dǎo)體：硒，硅，鍺ge，鎵ga。
24.k、na合金，原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管。
25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打，治療胃酸過(guò)多癥。
26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸，制過(guò)磷酸鈣等磷肥;。
27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑，耐火材料。
2制金屬鎂(電解)，al2o3制金屬鋁(電解)，nacl制金屬鈉(電解)。
29.果實(shí)催熟劑—乙烯，
30.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰。
31.乙二醇用于內(nèi)燃機(jī)抗凍。
32.甘油用于制_，溶劑，潤(rùn)滑油。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十一
化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，不太重視化學(xué)方程式，在化學(xué)考試中，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚。
在背化學(xué)方程式的時(shí)候，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開距離的分?jǐn)?shù)，多做一些訓(xùn)練的題目，把一些基本的知識(shí)常識(shí)化。
其實(shí)記化學(xué)方程式最簡(jiǎn)單的方法就是理解，我們做化學(xué)實(shí)驗(yàn)，就能自己得出相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)，有很多化學(xué)成績(jī)好的同學(xué)，他們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力也是很好的，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候也是需要注意的。
我們?cè)谏险n學(xué)習(xí)的時(shí)候，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽老師講解，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的，有很多的時(shí)候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽好，理解好，這樣我們的成績(jī)才能提高的更快。
這樣既能集中我們的注意力，又能把我們自己沒(méi)有理解好的弄明白，這對(duì)我們是非常的有幫助的，上課積極的回答問(wèn)題，也會(huì)增強(qiáng)我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績(jī)才能提高。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十二
2.分子的極性。
(1)極性分子：正電中心和負(fù)電中心不重合的分子。
(2)非極性分子：正電中心和負(fù)電中心重合的分子。
3.溶解性。
(1)“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑.若存在氫鍵，則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大，溶解性越好。
(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小.
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十三
(2)常見特殊名稱的混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、軟水、鹽酸、濃硫酸、福爾馬林、水玻璃;爆鳴氣、水煤氣、天然氣、焦?fàn)t氣、高爐煤氣、石油氣、裂解氣、空氣;合金;過(guò)磷酸鈣、漂白粉、黑火藥、鋁熱劑、水泥、鐵觸媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各種餾分。
2.注意：
由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物如紅磷和白磷。由同位素原子組成的物質(zhì)是純凈物如h2o與d2o混合為純凈物。
單質(zhì)1618由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。如o2、cl2、n2、ar、金剛石、鐵(fe)等。hd、o、o也屬于單質(zhì)。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十四
3、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)he、c、s。
4、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有be、ar。
6、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素f。
7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素p。
8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素al。
9、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素c。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十五
h2oh++oh-。
2、溶液的酸堿度。
室溫下，中性溶液：[h+]=[oh-]=1.0×10-7mol·l-1，ph=7。
3、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)。
（1）強(qiáng)電解質(zhì)。
強(qiáng)電解質(zhì)是在稀的水溶液中完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中以離子形式存在，主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“=”表示。
（2）弱電解質(zhì)。
在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，在水溶液中主要以分子形態(tài)存在，少部分以離子形態(tài)存在，存在電離平衡，主要包括弱酸、弱堿、水及極少數(shù)鹽，書寫電離方程式時(shí)用“”表示。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十六
化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì):。
常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些。
熱kmno4制氧氣制乙炔和收集nh3其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間。
高二下化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇十七
注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”；但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol):把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù)：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na。
5、摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位：g/mol或g.。mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)。
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm。
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，vm=22.4l/mol。
1、物質(zhì)的量濃度。
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制。
（1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液。
（2）主要操作。
a.檢驗(yàn)是否漏水。
b.配制溶液1計(jì)算。2稱量。3溶解。4轉(zhuǎn)移。5洗滌。6定容。7搖勻8貯存溶液。
a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。
b使用前必須檢查是否漏水。
c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。
d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。
